化学自习室移动版

一、NaCl型(FCC点阵)

FCC布拉维点阵在高中化学内理解为“面心立方结构”

1、Na^＋，Cl^－交替排列，每一个离子周围都有个异类离子为最近，如果将两离子视为一类，则构成面心立方结构。

2、Cl^－构成面心立方点阵，Na^＋占据全部八面体间隙，阳离子的配位数均为

3、每个晶胞内含有个钠离子和个氯离子，化学式NaCl是表示该离子晶体中离子的个数比。

4、在每个Na^＋周围最近等距离的有个Na^＋(同层个，上层个，下层个)，在每个Cl^－周围最近等距离的有个Cl^－。

5、属于NaCI型的还有LiF、NaF、CsF、KI、NaBr、MgO、CaS等。

6、利用率=

7、晶胞密度

8、离子晶体中离子的配位数：是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

例如：在NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引的6个Cl^－围成的空间结构是正八面体。

与每个Na^＋等距紧邻的Cl^－有6个；与每个Cl^－等距紧邻的Na^＋有6个。与每个Na^＋等距紧邻的Na^＋有12个；与每个Cl^－等距紧邻的Cl^－有12个。每个NaCl晶胞含4个NaCl；Na^＋周围与每个Na^＋等距离紧邻的6个Cl^－围成一个正八面体。

二、CsCl型(sc点阵)

sc布拉维点阵在高中化学内理解为“简单立方结构”

点阵：简单立方晶系：立方晶系配位数：8：8

1、Cs^＋，Cl^－各自构成一个简单立方两组简单立方格子交叠而成。Cs^＋，Cl^－交替排列，每一个离子周围都有个异类离子为最近，即阳离子的配位数均为。如果将两离于视为一类，则构成简单立方结构(sc)。

2、每个晶胞内含有个铯离子和个氯离子，化学式CsCl就是表示这种晶体中阴阳离子个数之比。

3、在每个Cs^＋周围最近等距离的有个Cs^＋，在每个Cl^－周围最近等距离的有个Cl^－。

4、属于CsCl型的还有CsBr、CsI、NH₄Cl等。

三、CaF₂型(FCC点阵)

FCC布拉维点阵在高中化学内理解为“面心立方结构”

1、Ca^2＋的配位数为               ，F^－的配位数为          

2、每个晶胞内含有          个钙离子和             个氟离子，该晶胞中CaF₂的单元数为4。

3、Ca^2＋形成面心立方堆，位于立方晶胞的顶角和面心，位于F^－构成的立方体中心。F^－填充在Ca^2＋构成的全部8个四面体空隙中，即100%填入。(注意：所有八面体空隙都未被占据，因此8个氟离子之间就形成一个“空洞”，这些“空洞”为氟离子的扩散提供了条件。所以在萤石型晶体中往往存在着离子的扩散机制)

4、属于CaF₂型的还有Na₂O、CaCl₂、PbF₂、HgF₂、SrCl₂等

5、上图右侧给出了氟化钙晶体结构以配位多面体相连的方式。Ca^2＋位于立方体中心，位于F^－位于立方体顶角，立方体之间是以共棱关系相连。

6、反萤石型如：Na₂O

四、立方ZnS(FCC阵型)

将金刚石结构中的基元置换成一对硫离子和锌离子，即得到了ZnS立方面心格子。硫离子和锌离子各自形成一面心立方格子。硫离子位于立方面心的节点位置，而锌离子交错的分布于立方体中1/8小立方体的中心。Zn^2＋和S^2－的配位数都是4。Zn^2＋和S^2－体对角线相切，所以距离最近的Zn^2＋和S^2－之间的距离=

五、六方ZnS型(HCP点阵)

硫离子作六方最密堆积，锌离子占据1/2四面体空隙。硫离子和锌离子的配位数均为4。六方柱晶胞中ZnS的“分子数”为6。晶胞中的“分子数”为2。结构由硫离子和锌离子各一套六方格子穿插而成。