化学自习室移动版

1、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：          

【答】氮原子的 2p 轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。

2、尿素[CO(NH₂)₂]分子中 N、O 元素的第一电离能 N>O，原因是：                

【答】N 元素的 2P 能级为半充满，是较稳定的结构，失去 1 个电子需要的能量多，所以第一电离能 N>O。

3、比较 Mn 和 Fe 的电离能数据可知：气态 Mn^2＋再失去一个电子比气态 Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是：            

【答】Mn^2＋的 3d 轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而 Fe^2＋的 3d 轨道电子数为 6，不是较稳定的状态。

4、元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu >I_Ni 的原因是：             

【答】Cu^＋核外电子排布呈全充满状态，比 Ni^＋稳定，难以失去电子

5、某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为 3d⁹4s²，该排布式违背了 洪特规则特例 。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu^＋呈无色，其主要原因可能是：                 

【答】价层无未成对电子 。

6、P 和 S 是同一周期的两种元素，P 的第一电离能比 S 大，原因是：                

【答】P 的 p 亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大

7、从原子结构角度分析Fe^2＋和Fe^3＋的稳定性相对强弱：                   

【答】Fe^2＋：[Ar]3d⁶，Fe^3＋：[Ar]3d⁵，Fe^3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe^3＋＞Fe^2＋。

8、A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

写出A 原子的核外电子排布图        ，Al原子的第一电离能                                     (填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol^－1，原因是：                

 【答】      小于  由表中数据判断B为Mg，其最外层电子排布式为3s²，而Al最外层电子排布式为3s²3p¹，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p能级的1个电子相对比较容易。