《物质结构与性质》是非判断
时间:2016-01-22 19:25 来源:未知 作者:欧阳文兵 点击:次 所属专题: 物质结构与性质 是非判断
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(一)原子结构
1.凡是核电荷数相同或是核外电子数相同的微粒都属于同一种元素。
2.具有相同质子数或相同核电荷数,不同中子数的微粒肯定是互为同位素。
3.次外层电子数2、8或18的原子一定是主族元素。
4.核外电子排布相同的原子,一定是同种元素的原子。
5.元素的种类是核电荷数决定的。
6.原子的种类是由核内质子数和中子数决定的。
7.分子的种类是由分子的组成决定的。
8.同种原子形成的离子的种类是由核外电子总数决定的。
9.某元素原子次外层有2个电子,该元素一定是第2周期元素。
10.原子核外有四个电子层,最外层有1个电子的元素只有K。
11.最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素都在第二周期。
12.原子核外M电子层容纳的电子数一定大于L电子层容纳的电子数。
13.N原子的半径一定大于Ne的原子的半径。
14.18O原子核外的电子数一定大于17O原子核的电子数。
15.电子层相同的不同离子,其半径随核电荷数的增多而增大。
16.主族元素所形成的不同离子最外电子层都是8电子结构。
17.相同物质的量的—OH或OH-中,所含质子数、中子数相等,而电子数不等。
18.O2-、F-、Na+等离子的半径依次减小。
19.质子数相同的微粒属于同一种元素。
20.第二周期元素与氢形成的氢化物,电子总数为10的化合物有4种。
21.元素的非金属越强,其氢化物酸性越强,氢化物的稳定性也越强。
22.主族元素的性质随着原子量的增加而呈周期性变化。
23.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素。
24.酸酐一定是氧化物,酸酐都是酸性氧化物。
25.金属氧化物一定是碱性氧化物。
26.碱性氧化物一定是金属氧化物。
27.非金属氧化物一定是酸性氧化物。
28.在离子RO3n-中共有X个核外电子,R原子的质量数为A则R原子核内含有中子的数目是A-X+n+24。
29.元素X所形成的气态X2分子共有三种,其式量依次为70、72、74,则X有三种同位素,其中一种原子量为36。
30.某原子第n电子层,当它作最外层时,容纳电子数量最多与
(n-1)层相同;当它作次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,此电子层一定是M层。
31.原子的最外层电子数都是1的元素一定是同一主族的元素。
(二)化学键
1.相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。
2.在分子中不一定含化学键。
3.化学键只存在于分子内各原子之间。
4.共价化合物中一定无离子键。
5.气态单质的分子中一定存在共价键。
6.由非极性键构成的物质一定是非极性分子。
7.含共价键的化合物都是共价化合物。
8.非金属元素只能以共价键形成共价化合物。
9.金属与非金属元素间形成的化合物都是离子化合物。
10.离子中的化学键一定属于共价键。
11.化学性质不同的两种微粒,不可能属于同种元素。
12.只含离子键的化合物才是离子化合物。
13.具有离子键的化合物都是离子化合物。
14.离子化合物里无共价键;共价化合物里无离子键。
15.非极性分子里无极性键;极性分子都由极性键形成。
17.键的极性越大,键必越稳定。
(三)晶体结构
1.含有离子的晶体一定属于离子晶体。
2.在离子晶体中不可能存在非极性键。
3.在原子晶体中不可能存在极性共价键。
4.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键。
5.由共价键结合而成的物质一定都是分子晶体。
6.同一主族单质的熔、沸点随着它们分子量或原子量的增大而升高。
7.分子晶体中一定含有共价键。
8.晶体熔化时,只有分子晶体不破坏化学键。
9.组成晶体的微粒必定是阳离子和阴离子。
10.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
11.晶体中有阳离子时,不一定有阴离子。
12.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
13.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
14.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
答案:正确的是
(一)4、5、6、8、9、11、12、17、18、20、26、28、30。
(二)1、2、4、10、13。
(三)4、8、10、11。
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