电化学中的易错点及误区
时间:2020-02-16 15:43 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题: 电化学
版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!
致误原因 | 应对策略 | 解释或举例 |
混淆电解池和原电池原理 | 根据电池反应,充电时为电解池,放电时为原电池;与电源连接的为电解池,提供电流的为原电池 | 电池的总反应为Li1-xMnO2+LixC6 放电充电LiMnO2+C6,放电时负极反应式为LixC6-xe-===C6+xLi+,充电时阳极反应式为LiMnO2-xe-===Li1-xMnO2+xLi+ |
电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 | 惰性电极为石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金属都是非惰性电极 | 惰性电极与电源正极相连接,电极不参与反应,非惰性电极与电源正极相连接,发生氧化反应 |
不清楚电池正、负极所带电荷情况,错误判断离子迁移方向 | 原电池中,负极附近溶液带正电,阴离子向负极迁移,正极附近溶液带负电,阳离子向正极迁移;电解池中阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移 | 在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中,SO向Zn(负极)迁移,H+向Cu(正极)迁移;电解NaCl溶液时,Na+、H+向阴极移动,Cl-、OH-向阳极移动 |
不理解电解反应,错误判断加入复原物质 | 需根据电解反应方程式 判断 | 电解CuSO4溶液,2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,对于此反应,每生成1 mol O2,析出2 mol Cu,加入2 mol CuO或2 mol CuCO3,溶液可复原,加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O |
判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成(×)
(2)蓄电池充电时,标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中,硫酸根离子向正极移动;在电解(惰性电极)硫酸溶液时,硫酸根离子向阳极移动(×)
(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时,阴极可能得到固体镁(×)
(6)用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-(×)
(7)以Pt电极电解电解质溶液时,若两极只有H2和O2析出,则溶液的浓度一定改变(×)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:O2+4e-+4H+===2H2O(√)
- 全部评论(0)