电化学中的易错点及误区
时间:2020-02-16 15:43 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 电化学
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致误原因 | 应对策略 | 解释或举例 |
混淆电解池和原电池原理 | 根据电池反应，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池 | 电池的总反应为Li1－xMnO2＋LixC6 放电充电LiMnO2＋C6，放电时负极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充电时阳极反应式为LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋ |
电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 | 惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极 | 惰性电极与电源正极相连接，电极不参与反应，非惰性电极与电源正极相连接，发生氧化反应 |
不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向 | 原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移 | 在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中，SO向Zn(负极)迁移，H＋向Cu(正极)迁移；电解NaCl溶液时，Na＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动 |
不理解电解反应，错误判断加入复原物质 | 需根据电解反应方程式 判断 | 电解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2O |
2Cu＋2H2SO4＋O2↑，对于此反应，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可复原，加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)
(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH－(×)
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋4H＋===2H2O(√)
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