化学自习室移动版

在高中化学选修课4中，金属的防护一节上，讲到电化学防护时，有一个利用原电池原理的“牺牲阳极保护阴极”的方法。

此方法是接入比被保护金属更容易失电子的金属，使活泼金属成为负极被消耗。在此法中，其实是消耗负极金属而保护正极金属，为什么叫牺牲阳极保护阴极的呢?原电池中不是只说正负极，而电解池中才说阴阳极的吗?

对于这种疑惑，我们可以从以下方式去理解： 

1、中学化学中，原电池讲正负极，电解池讲阴阳极——是分开的。

2、电化学中，原电池和电解池都是电池，两种情况是不分开的——发生氧化反应是阳极，发生还原反应是阴极。

3、其实原电池中的负极，就是电池中的阳极。

活泼金属的负极(阳极)在电化腐蚀中消失了，就叫牺牲阳极。在此过程中正极(阴极)得以保护，故称之为“牺牲阳极 的阴极保护法” 

过去原电池和电解池中的电极都称为：阴极【还原反应的一极】，阳极【氧化反应的一极】。所以原来叫牺牲阳极【现在说的负极】的阴极【现在说的正极】保护法。