重要的化工生产原理总结
时间:2021-05-10 14:36 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 化工流程
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
资源 | 名称 | 原理(主要的离子方程式、化学方程式) | 说明 |
海水 | 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO42－等离子)提纯 | Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓ CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓ | 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤完再加盐酸调溶液的pH |
2.氯碱工业 ①次氯酸钠的制备 ②氯化氢的制备 | 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O H2＋Cl2 |
| |
3.侯氏制碱法 | NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 |
向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒 | |
4.电解熔融的氯化钠制钠 | 2NaCl(熔融) |
石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液 | |
5.提取溴 | Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ |
要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴 | |
6.海水制镁 | CaCO3 CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳) MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2 MgCl2(熔融) |
工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是用NaOH作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁 | |
空气 | 1.合成氨及尿素 | CH4(g)＋H2O(g) H2O(g)＋CO(g) N2＋3H2 2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O |
液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气 |
2.工业制硝酸 | 4NH3＋5O2 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 | NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 | |
矿产 | 1.工业制硫酸 | 4FeS2＋11O2 2SO2＋O2 SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔) |
三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98%硫酸吸收SO2，得到发烟硫酸，再稀释 |
2.铝的冶炼 | Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Al(OH)3 2Al2O3(熔融) |
Al2O3→AlO2－→Al(OH)3→Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3 | |
3.粗硅的提纯 | SiO2＋2C 粗硅提纯： Si＋2Cl2 SiCl4＋2H2 | SiO2＋2C | |
4.硅酸盐工业——玻璃 | CaCO3＋SiO2 Na2CO3＋SiO2 | 制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 |
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2HCl
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2Na＋Cl2↑
CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)
CO2(g)＋H2(g)
2NH3
4NO＋6H2O
2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)
2SO3(接触室)
- 全部评论（0）
