化学自习室移动版

1．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。

提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。

2．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

3.酸浸的作用：溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)

4.碱浸的作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)

4.氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子

5. 氧化物：调节pH促进水解(沉淀)

6.控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

7.煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气

8.趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

9.粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率

10．温度不高于××的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发//(如H₂O₂、NH₄HCO₃)分解//(如Na₂SO₃)氧化或促进(如AlCl₃)水解等，影响产品的生成。温度不低于××的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。

11．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗或热水洗或乙醇洗)、干燥。

12．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

13．溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器(略)

14．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。

pH分离时的范围确定：pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全。

pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀。

15．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃)受热分解\挥发。

16．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

17．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2－3次。

18．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若…………，则沉淀洗涤干净。

19．洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

20．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

21．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水。

22．蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl₃溶液时为获得AlCl₃需在HCl气流中进行。

23．实验前通N₂：赶尽装置中的空气，防止O₂、H₂O等干扰实验(如：O₂氧化某物质、H₂O使某物质水解)。

实验后通N₂：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收(定量实验)。

实验中通N₂：稀释某种气体(如纯ClO₂易分解爆炸)或防止物质被氧化(如：生产白磷过程中在高纯N₂保护下进行)。

24．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。

25．如何提高吸收液和SO₂反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO₃的浓度、增大SO₂与吸收液的接触面积或搅拌。

26．从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－干燥。

27．过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。

28．沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－3次。

29．检验沉淀Fe(OH)₃是否洗涤干净(含SO₄^2－)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。

30．如何从MgCl₂·6H₂O中得到无水MgCl₂：

答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl₂的水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水汽。

31．直接加热MgCl₂·6H₂O易得到Mg(OH)Cl的方程式：(略)

32．CuCl₂中混有Fe^3＋加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃。

原因：加CuO消耗溶液中的H^＋的，促进Fe^3＋的水解，生成Fe(OH)₃沉淀析出。

33．调pH值使得Cu^2＋(4.7－6.2)中的Fe^3＋(2.1~3.2)沉淀，pH值范围是：

答：3.2~4.7。

原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe^3＋全部以Fe(OH)₃沉淀的形式析出而Cu^2＋不沉淀，且不会引入新杂质。

34．产品进一步提纯的操作：

答：重结晶。

35．趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

36．水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100。

37．减压蒸发(小心烘干)：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解。

38．Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去：

答：加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。

39．溶液加热(蒸发结晶与冷却结晶)用到的主要仪器有、、_______、酒精灯等。

答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。

固体加热仪器：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳。

应用：氯化钠溶液获得氯化钠固体的方法：(蒸发)结晶

需要的仪器：_皿、棒、钳、灯

硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：_(冷却)结晶

硫酸铜晶体获得硫酸铜粉末的方法：灼烧

需要的仪器：_坩、泥、三、钳

氯化铁溶液获得氯化铁粉末的方法：在HCl氛围中蒸发结晶。

40．不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

41．检验NH₄^＋的方法是：

答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(注意方法与操作的差别)。

42．过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重。

43．“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度。

44．苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：

答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水。

45．加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：Na^＋浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解。

46．检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)₃沉淀完全。

47．检验滤液中是否含有Fe^3＋的操作是：

滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe^3＋。(或加NaOH，根据情况而定)。

48.若要除去Mn^2＋溶液中含有的Fe^2＋，应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再调溶液的pH到3.7

49.若要除去Cu^2＋溶液中混有的Fe^3＋，可加入CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等物质来调节溶液的pH值

(原理：CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃与H^＋反应，使溶液中H^＋浓度减小，pH上升)

50.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动(正向移动或逆向移动，由题意而定)

51.降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。

52.冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

53.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－3次。

54.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—降温结晶—过滤—(洗涤—干燥)

55.制备FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂、Cu(NO₃)₂等物质时，防止水解加相对应的酸。

56.含Fe^2＋、SO₃^2－等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

57.如果产物是一种易吸收空气中的CO₂或水，要防止空气中的CO₂或水进入装置中。

58.防止某种物质温度过高时会分解或挥发，NaHCO₃、Br₂。

59.工业合成氨或工业SO₂氧化为SO₃时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

60.防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

61.检验Fe^3＋，常用的化学试剂为KSCN

62.碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解

63.焰色反应不属于化学变化，钠Na(黄色) 、钾K(紫)、铜Cu(绿色)

64.MnO₂的作用是氧化剂，可氧化浓盐酸、Fe^2＋(看题意，有时MnO₂的作用是催化剂，可催化双氧水分解)

65.Mn₂＋＋ 2HCO₃^－= MnCO₃↓ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O

66.根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律，计算化合价、角数。

67.见了K_sp先写表达式，再带入计算 。

68.可循环物质：一般结合试剂线与反应副产物进行确定，流程图中箭头既指入又指出一般循环使用。

69.NH₃＋H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄^＋＋ H₂O

70. SiO₂＋4HF = SiF₄↑＋2H₂O

71. 陶瓷在高温下会与Na₂CO₃反应：SiO₂＋Na₂CO₃= Na₂SiO₃＋CO₂↑(反应条件：高温)。

72．Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄= 2PbSO₄＋2H₂O。

73. 2Cl₂＋2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O；

74.MgSO₄＋2NH₃＋2H₂O = Mg(OH)₂↓ ＋ (NH₄)₂SO₄。

75. 判断沉淀剂过量：将反应后的混合物静置一段时间，取少量上清液，置于一洁净试管中，再加少量沉淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。

76.沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液少量于试管中，加某某试剂，若不产生某某现象，则证明沉淀洗涤干净(注意常见铁离子、亚铁离子、硫酸根、碳酸根、氯离子、铵根离子、卤离子的检验方法)

77.关于K_sp的相关计算：当某离子浓度≤1×10^－5mol/L 认为该离子沉淀完全。

78.选择合适的pH范围方法：一般根据离子开始沉淀与沉淀完全pH值进行判断，要求选择大于等于杂志完全沉淀pH值，小于主产物开始沉淀pH值，注意含有Fe^2＋一般先加氧化剂氧化，再沉淀。

79.含CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，首先要加入足量盐酸将CaCO₃完全转化为CaCl₂，与此同时生成AlCl₃、FeCl₃，SiO₂不反应，经过滤除去SiO₂；得到的滤液中含CaCl₂、AlCl₃、FeCl₃，根据“pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全，pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解”，为了将滤液中Al^3＋、Fe^3＋完全除去，应加入Ca(OH)₂调节溶液的pH介于5~8.5[加入Ca(OH)₂的过程中要边加边测定溶液的pH]，然后过滤即可制得CaCl₂溶液。

80.滴定终点判断：当滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由××色变为××色，且30 s不消失。