化学自习室移动版

我们把既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化 合物称为两性物质。我们先看一看一些关于氢氧化铝为两性物质的 解释。

1.从铝元素在元素周期表中的位置看

Al是第3周期、ⅢA族元素，处于金属与非金属的交界处，是完成 金属元素向非金属元素过渡的“边界元素”，因此铝元素同时具有金属的某些性质和非金属的某些性质。

2.从电离理论看

酸、碱的本质是在水溶液中能电离出H^＋或OH^－，A₁(OH)₃既能 与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)₃必须同时能电离出H^＋和 OH，即能发生“两式电离”：

根据平衡移动原理，不难解释Al(OH)₃于强酸或强碱的过程： 当向上述平衡体系中加强酸，c(H^＋ )增大，同时又中和OH^－，使 c(()H^－)下降，平衡向右移动，结果A₁(OH)₃逐渐溶解成Al₂O₃；当向上述平衡中加强碱，c(OH^－)增大，同时又中和H^＋使c(H^＋)下降，平衡向左移动，结果Al(OH)₃固体逐渐溶解成AlO₂^－、H₂O。因此Al(OH)₃既能与强酸反应又能与强碱反应。

Al(OH)₃ ＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

我们现在把AlO₂^－写为[Al(OH)₄]^－，所以把该反应写为： Al(OH)₃＋OH^－ =[Al(OH)₄]^－ 因此氢氧化铝为两性氢氧化物。除氢氧化铝外，如氧化铝(Al₂O₃)、氢氧化锌[Zn(OH)₂]、氧化锌(ZnO))、蛋白质、氨基酸等都是典型的两性化合物。

下面我们再看一看弱酸的酸式盐(如NaHCO₃)既能与酸反应又 能与碱反应的本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：

当向上述平衡体系中加强酸，c(H^＋)增大，同时又中和OH^－使 c(OH^－)下降，平衡向右移动，生成二氧化碳；当向上述平衡中加强碱， c(OH^－)增大，同时又中和H^＋使c(H^＋)下降，平衡向左移动，生成碳酸盐。因此NaHCO₃既能与酸反应又能与碱反应，但它不具有两性物 质的特征，所以不是两性物质。

下列物质都不是两性物质：

(1)单质 Al、Zn、S、Si:

3S＋6NaOH 2Na₂S＋ Na₂SO₃＋3H₂O

S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O

Si＋4HF=SiF₄＋2H₂

Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑

(2)弱酸的酸式盐(NaHCO₃、NaH₂PO₄、NaHS 等)：

NaHS＋ HCl ==NaCl＋H₂S

NaHS＋NaOH =Na₂S^＋ H₂O

(3)弱酸的铵盐[如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等]:

(NH₄)₂S＋2HCl =2NH₄Cl ＋ H₂S

(NH₄)₂S＋2NaOH Na₂S＋2NH₃↑＋2H₂O

(4)H₂S、浓 H₂SO₄：

H₂S＋3H₂SO₄(浓)=4SO₂＋4H₂O

H₂S＋2NaOH =Na₂S＋2H₂O