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在化学1课本中，对氢氧化铝与碱的反应描述：氢氧化铝能与强碱或强酸反应。但我们通过实验证明氢氧化铝能与较高浓度的氨水或加热下反应，并且溶解。还有，金属铝能与较高浓度的氨水反应(稍稍加热效果更好)，并有气体发出。该如何来看待这些问题？

一种看法：高中教材没有说明金属铝能否与氨水反应。据实验，金属铝能与较高浓度的氨水（28%）作用，加热反应较快，并有较多氢气放出(可以点燃)。用10%或更稀的氨水则不反应。实验证明，铝在碱性比较强的水溶液中能和水持续作用一段时间。碱性比较强的水溶液中有一定浓度的氢氧根离子，可以推断，它能溶解铝和水作用时在表面上生成的氢氧化铝，使之转化为偏铝酸根离子，使铝和水的反应能持续，直至碱性减弱到一定程度，氢氧化铝不再溶解，反应才无法进行下去。有人实验证明，氢氧化铝不仅能被强碱溶液溶解，也能被较高浓度的氨水在加热下溶解。这也和上面的解释吻合。

用氨水和铝盐溶液作用生成的氢氧化铝，又为什么不能溶解于过量氨水呢？是由于，反应混合物中含有较高浓度的铵根离子，抑制了加入的过量的氨水的电离，使溶液中POH难以达到使氢氧化铝转化为偏铝酸根离子的要求。

那么，溶液中pOH在什么数值以上，反应生成的氢氧化铝才能转化为偏铝酸根离子呢？查表，28%－30%的氨水，浓度约为14－15mol/L， c(OH^－)=0.016 mol/L， pOH≈1.8， pH≈12.2；10%氨水约为6 mol/L， c(OH^－)=0.0101 mol/L， pOH≈2， pH≈12。

如果上述推断合理，用pH＜12的强碱溶液和氢氧化铝作用，应难以溶解氢氧化铝。