分类总结电解质溶液图像
时间:2021-10-25 16:31 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 电解质溶液图像
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结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：
1．一强一弱溶液的稀释图像
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 | 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 |
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 | 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 |
(3)pH与稀释倍数的线性关系
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①HY为强酸、HX为弱酸 ②A、B两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ③水的电离程度：d＞c＞a＝b | ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②c(ROH)＞c(MOH) ③水的电离程度：a＞b |
＝0，代表没稀释；
＝1，代表稀释10倍2.双曲线型[K＝c(X＋)·c(Y－)]
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线 | 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6] |
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(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大 (2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14 (3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜C(OH－) | (1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO42－)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变 (2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成 (3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4 |
3.直线型(双曲线转化为直线)
(1)常考有关对数举例
①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。
②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg
，lg
越大，HX的电离程度越大。
③AG＝lg
，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。
(2)常考有关图像举例
①pOH－pH曲线：
A．表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。
B．Q点代表中性。
C．M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。
②直线型(pM－pR曲线)
pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
A．直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；
B．溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
C．X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；
D．Y点：c(SO42－)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等于10－5；Z点：c(CO32－)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等于10－10.6。
解答沉淀溶解平衡图像题的注意事项
(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
(3)对于沉淀溶解平衡状态的体系，若温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
③常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图
A．二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。
lg
越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。
B．可以根据M点，N点的坐标计算pKa1和pKa2。
4．酸碱中和滴定曲线
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 | 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 |
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曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 | |
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) | |
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7) | |
巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度的关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
5.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
一元弱酸(以CH3COOH为例) | 二元酸(以草酸H2C2O4为例) |
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δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数 | δ0为H2C2O4分布系数，δ1为HC2O4－分布系数，δ2为C2O42－分布系数 |
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 | |
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 | |
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