化学自习室移动版

问题1、不同pH溶液混合时，计算混合液的pH何时以H^＋为准，何时以OH^－为准？

请看如下实例:把pH＝13和pH＝11的烧碱溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

解法1：混合溶液的

解法2： 两溶液的c(OH^－)分别为10^－1mol·L^－1和10^－3mol·L^－1．

混合溶液的

哪一个结果是正确的呢？pH＝13的溶液碱性较强，现在我们假设不用pH＝11的碱溶液与它混合，只用等体积的水来稀释这份pH＝13的强碱溶液。显然，稀释后，溶液的浓度减半，c(OH^－)＝0.05moL·L^－1，其pH＝14－pOH＝14－[－lgc(OH^－)]＝12.7。该计算结果可以说明，解法2的结果是正确的。

所以我们说，酸与酸混合时，计算pH应该以H^＋为准；而碱与碱溶液混合时，计算pH应该以OH^－为准。

问题2、测定pH时若发现试纸颜色处于3和4之间，怎么读数？

pH试纸分多种，最为常用的是“广泛pH试纸”，它的标准比色卡只有1~14共14个色块，所以只能粗略测量到1个单位。当pH试纸变色后，颜色介于3、4之间时，并不可以随意读出3.5之类的数据，因为pH与c(H^＋)之间是指数函数关系，3.5不见得比3或4更靠近真实的值。那么，到底读3还是读4呢？

这是你的权力，你可以努力辨认该颜色到底更靠近标准色块里3的颜色还是4的颜色，然后决定记录3或者4。若一定要测量pH到小数点后一位，你可在此基础上，选用pH范围在2~4或3~5的精密pH试纸，对其再行测量。精密pH试纸一般有20个标准色块，分别对应于0.1个单位的pH。

问题3、可否使用滴管取溶液测pH?

不能!为什么呢?试想你使用的滴管是干净的吗？不一定，那么，需要先洗涤该滴管，这样滴管里面就被水润湿了，用这样的滴管取待测液，待测液必然被稀释，所测pH也就不准确了。

当然，大家或许会说，再把滴管弄干燥不就可以了吗？那多麻烦啊！与其如此费劲，不如直接就用干燥洁净的玻璃棒了。

问题4、具有漂白性溶液的pH如何测得？

从氯水、漂白粉溶液等的实际实验看，这些具有漂白性溶液的pH，是可以使用试纸测定的。虽然在显示pH后，试纸的颜色最终会褪去，但毕竟试纸褪色需要一定的时间，给我们留出了读取pH的时间。

有人提出，既然试纸会因漂白褪色，那能不能使用pH计测量这些具有强氧化性溶液的pH呢?请参考下一问题。

问题5、pH计的工作原理是什么？

pH计是依据pH对特定电极的电极电势的影响而设计的，仪器显示的pH数据，实际是由电池电压转化而来的．举例说明如下：大家都知道，酸性KMnO₄溶液的氧化性比非酸化的KMnO₄要强，这是为什么呢？因为H^＋参与了MnO₄^－ 被还原的过程:MnO₄^－ ＋5e^-＋8H^＋＝Mn^2＋＋4H₂O，其浓度对MnO₄^－/Mn^2＋这个“电对”的电势(电极电势标志着“电对”中氧化态MnO₄^－ 的氧化性强弱)具有直接影响，H^＋浓度越高，对应MnO₄^－/Mn^2＋电对的电位就越高．

pH计从设计原理上看，实际就是一个微型的化学电池，由测量电极和参比电极构成，参比电极的电位是恒定不变的，它不受环境pH的影响，而测量电极的电位则随溶液pH的变化而发生比较敏锐的变化．测量时，将仪器浸入待测液内，仪器首先测得两极间电压，再依据电池固有参数和有关转化公式(能斯特方程式)把两极间的电压自动转换为pH显示在屏幕上．

鉴于以上分析可知，使用pH计测量强氧化性溶液的pH，往往会发生较大的偏差，因为强氧化性的溶液会严重影响测量电极的电极电位。不只pH计，很多便携式的手持设备，如检测酒精含量的酒驾鉴定仪、血糖测量仪等，也是采取电化学原理设计的。