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1、为什么要学习离子反应？

构成化学物质的微粒有原子、分子、离子，物质的 性质就是这些粒子行为的集中表现，离中阶段，随着化学学习的深入，我们必须对离子(阳离子和阴离子) 这类构成物质的微观粒子的性质进行研究。

地球表面素有“三山六水一分田"之说，且在“山” 和“田”里也含有大量的水，故可以说地球是一个“水球”；水约占人体质量的65%，人体内的很多反应也是在水的作用下完成的。很多化合物(电解质)在水里会电离为离子，离子就是这些物质在水溶液里的实际存在形式。学习离子反应的根本目的是了解、熟悉、掌握各种离子的性质，比如初中化学里学习酸的性质时，知道盐酸、硫酸、硝酸在水里均能电离出氢离子 (H^＋)，所以它们表现出很多共同的性质，如使酸碱指示剂变色、跟碱发生中和反应、溶解难溶性碳酸盐等，这就是为什么一个离子方程式可以表示很多不同物质间反应的原因。

学习离子反应的过程中，大家不仅要掌握把化学方程式改写为离子方程式的要领，更要注意总结和积累常见有关离子(如H^＋、OH^－ 、CO₃^2－、Fe^3＋、…)的反应，以深入理解含有这些离子的化合物的性质。

2、为什么在离子方程式里，有的物质要写成离子形式而有的则要保留分子式？

可以这样理解，离子方程式就是用物质的实际存在形式表达反应过程的式子，由于只有可溶性的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性的盐)在反应前后是以离子形式存在的，而难溶性物质、可溶性弱电解质 (弱酸、弱碱、水)、单质、氧化物等，主要不是以离子形式存在，故要保留其原来的化学式。

3、从哪些角度认识离子的性质？

1) 离子是否具有氧化性、还原性？

如H^＋，它具有一定的氧化性，遇到还原性非常强的物质(如活泼金属单质)时，可被还原为再如 Fe^3＋，它在水溶液里也具有较强的氧化性，可以把I^－ 氧化为单质I₂，MnO₄^－、Cr₂O₇^2－、NO₃^－等在酸性条件 下均具有非常强的氧化性；而I^－、S^2-、Fe^2＋、SO₃^2－等 离子在水溶液里则具有较强的还原性。

单核离子的氧化性、还原性可分别根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表总结如下：

氧化性逐渐増强：K^＋、Ca^2＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、 Zn^2＋、Fe^2＋、Sn^2＋、Pb^2＋、( H^＋ )、 Cu^2＋、Hg^2＋、Ag^＋、 Pt^2＋、Au^＋ (注:Fe^3＋大于 Cu^2＋大于 Fe^2＋)

还原性逐渐増强：F^－、O^2- 、Cl^－、Br^－、I^－、S^2-

2) 离子在水里是否易跟带异性电荷的离子结合 形成挥发性物质(气体)、难溶性物质(沉淀)或者难电离物质(弱电解质)？

如 H^＋ 遇到 CO₃^2－、 HCO₃^－、S^2-、HS^－、SO₃^2－、 HSO₃^－等6种离子时，均可与之结合最终形成气体； 遇到其他弱酸根离子时，则会结合形成弱酸，这就是 所谓“强酸制弱酸原理”；而遇到SiO₃^2－离子时则形成难溶性的硅酸沉淀。另外，还要考虑离子间是否会发生配位化学反应、互相促进水解的反应等，此处先不做详细描述，大家可在今后的学习中慢慢积累。

由于学习离子反应的最终目的是掌握离子的性质，故学习过程中我们要注意对离子的性质进行归纳，比如HCO₃^－首先是一个弱酸根离子，故能跟H^＋结合形成弱酸H₂CO₃(进而分解为H₂O和CO₂)；其次，由于它能很微弱地电离产生H^＋和CO₃^2－，而H^＋能跟OH^－结合成H₂O，故HCO₃^－也能跟强碱反应， 如果反应体系内同时存在Ca^2＋、Ba^2＋等，反应产生的 CO₃^2－便会与之结合形成沉淀。再如，AlO₂^－的性质看似很复杂，有的同学觉得不好掌握，其实仔细分析可以发现，AlO₂^－作为弱酸根离子，只有1个性质，那就 是与H^＋相结合；如果提供H^＋的是强酸，那么要看酸是否过量，酸不足则只形成Al(OH)₃，酸过量则 Al(OH)₃继续跟酸反应生成Al^3＋；如果提供H^＋的是弱酸，比如CO₂，由于碳酸酸性不足以溶解Al(OH)₃， 故AlO₂^－的产物只有Al(OH)₃这1种，但要考虑到 H₂CO₃是二元弱酸，CO₂不足量时产物为CO₃^2－，而 CO₂过量时则生成HCO₃^－；如果提供H^＋的只是水，则发生的是AlO₂^－水解的反应，如果这时恰好体系内有水解的阳离子，则会跟AlO₂^－相互促进水解，使反应彻底。

4、如何判断一组离子能不能大量共存于同一溶液？

如果一组离子中，任何2种离子间均不能发生反 应，则该组离子可以大量共存于同一溶液。除了考虑组内离子同是否会发生，氧化还原反应(如Fe^3＋与I^－)，相互结合形成沉淀(如Ba^2＋与SO₄^2－)、气体(如 H^＋与HS^－)、弱电解质(如OH^－与HCO₃^－)，相互促 进水解(如Al^3＋与HCO₃^－)，配位反应(如F^3＋与 SCN^－)等因素外，还应该注意如下问题：

1) 在某特定pH的溶液里的情况：如强酸性溶液 里，要在给定的离子组中再添加H^＋加以考虑，强碱性溶液里，要在给淀的离了组中再添加OH^－加以号虑。另外，在强酸性溶液里，NO₃^－具有强的氧化性，跟还原性离子如Fe^2＋、S^2-等不能大量共存。

2) 对溶液顏色限制的情况：一般情况下无色溶液里不可能存在有色离子，常见的有色离子有MnO₄^－、 Cu^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋等。

3) 一般认为，能结合形成微溶物的离子间也不能 大量共存，如Ca^2＋、Ag^＋与SO₄^2－等。