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过氧化钠的相关计算题涉及的解题技巧和方法较多，对于初学者而言难度较大，甚至让很多学生深深感到头疼。为了帮助高一学生度过过氧化钠计算难关，现整理出与过氧化钠计算相关的八条重要推论。

一、过氧化钠与二氧化碳的反应

先请同学们根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式的特点，理解以下的差量关系：

据上述化学方程式特点和差量关系，可以得出以下两个基本推论：

推论1：1mol 过氧化钠与二氧化碳充分反应时，固体质量净增加为1mol 一氧化碳的质量，减少气体的质量为1mol 氧原子的质量；即可以将原反应看做Na₂O₂＋CO===Na₂CO₃(实际上该反应不能发生)来解决一部分计算题。

推论2：过氧化钠与二氧化碳反应时，减少的气体的体积等于生成的氧气的体积，也等于参加反应的气体总体积的一半。

二、过氧化钠与水蒸汽的反应

据上述化学方程式特点和差量关系，可以得出以下两个基本推论：

推论3：1mol 过氧化钠与水蒸气充分反应时，固体质量净增加为1mol 氢气的质量，减少气体的质量为1mol 氧原子的质量；即可以将原反应看做Na₂O₂＋H₂===2NaOH(实际上该反应不能发生)来解决一部分计算题。

推论4：过氧化钠与水蒸气反应时，减少的气体的体积等于生成的氧气的体积，也等于参加反应的气体总体积的一半。

三、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气混合物的反应

结合上述四个推论，又可以得出过氧化钠与二氧化碳、水蒸气混合物的反应以下几个重要推论：

推论5：二氧化碳、水蒸气与足量过氧化钠反应时，混合气体:减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气体中二氧化碳、水蒸气的比例无关。

推论6：当一氧化碳、氢气或者它们的混合物与氧气充分燃烧后通过足量的过氧化钠固体时，固体增加的质量恰好为一氧化碳、氢气或者它们的混合物的质量。

推论7：凡是在化学式上符合(CO)_mH_n结构的有机化合物在氧气中充分燃烧后通过足量的过氧化钠固体时，固体增加的质量恰好为有机物的质量。

推论8：一定量的过氧化钠与一定量二氧化碳、水蒸气的混合物的反应，可视作过氧化钠先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全后，过氧化钠再与水蒸气发生反应。

再多的推论与技巧也离不开一定量的实践与练习，所以同学们不仅要理解这些推论，还要通过习题去体会如何使用它们快速“破题”。