化学自习室移动版

一、过氧化钠与水反应制取氧气的实验装置选择

过氧化钠是粉末状固体，会从右侧两个装置的孔洞中掉落，无法起到固液分离，随开随用，随关随停的作用，且二者反应较为剧烈，采用右侧装置易引发安全问题。

二、过氧化钠与水反应的实验现象解释

1.热效应的判断(是否可以用下列装置判断过氧化钠与水的反应是放热反应？)

左侧图示中，滴水后脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与水反应放热，能达到实验目的。

右侧图示中，Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成，也会使得注射器活塞向右移动；气密性良好的情况下，水的滴入也会导致活塞向右移动，所以不能验证过氧化钠与水反应放热。

引申判断：氧化钠与水反应也是放热的，能否采用下列装置探究其热效应？

答案：√

解析：两个装置都可以，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠；但右侧装置的误差更小，排除了水的体积影响。

2.产物氧气的检验：带火星的木条复燃

3.产物氢氧化钠的检验：

方案1：用pH试纸检测过氧化钠与水反应后溶液的酸碱性

方案2：用酚酞检验溶液酸碱性

注意酚酞的不同添加时机所引起的不同实验现象：

(1)向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加几滴酚酞，可以观察到溶液变红；

(2)将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，会观察到溶液变红，然后褪色。

三、过氧化钠的变质检验

过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质成碳酸钠。(过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，也能与水蒸气反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应也会生成碳酸钠。)

一起来判断下列操作是否能够判断过氧化钠发生了变质？

方案一：

1.向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入氯化钙溶液，看是否生成白色沉淀。

2.向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。

答案：×

解析：若Na₂O₂样品变质，则是Na₂CO₃与HCl反应产生CO₂气体，由于酸性：HCl＞H₂CO₃，所以CO2与CaCl₂、BaCl₂溶液不发生反应，无明显现象，即不能确定过氧化钠未变质。

方案二：

从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中然后加入氯化镁溶液，看是否生成白色沉淀。

答案：×

解析：过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，由操作和现象不能说明变质。

1.Na₂O₂与CO₂、H₂O反应，生成1 mol O₂，转移2 mol 电子。

2.无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键(—O—O—)。