化学自习室移动版

水解反应：某物质与水电离出的离子或水分子的基团发生交换的反应。

一、无机物的水解

1．单质的水解：

Cl－Cl＋H－OH == HCl ＋ HClO

2．氧化物的水解：

Na₂O ＋ H－OH == 2NaOH

3．盐类的水解:

化学反应原理：盐的离子(一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)跟水电离出来的H^＋或OH^－结合形成弱电解质，从而促进水的电离。如：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

4．非盐型离子化合物的水解

这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。

如：

CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑

Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

不难写出BN、MgC₂、Al₄C₃等．如：Al₄C₃＋12H₂O→4Al(OH)₃↓＋3CH₄↑

5．非金属卤化物的水解

(1) 卤素互化物： IBr＋H₂O=HIO＋HBr

(2)氮族元素卤化物的水解， 如：NCl₃＋H₂O(少)=HClO＋NH₃(初级产物)，或NCl₃＋2H₂O(多)=2HClO＋NH₃·H₂O。而在一定条件下，HClO是强氧化剂，能再将NH₃氧化成N₂和HCl．(一般不考虑)注意：NH₃能在加热条件下被HNO₃，浓H₂SO₄，HClO氧化，在水中NH₃， NH₄^＋均不易被氧化。

此外还有：

PCl₃＋3H－OH= H₃PO₃＋3HCl

AsX₃＋3H₂O=H₃AsO₃＋3HX

BCl₃＋3H₂O=H₃BO₃↓＋3HCl↑等．

二、有机物的水解

1．卤代烃的水解；

2．醇钠、酚钠的水解；

3．羧酸衍生物的水解；

4．糖类的水解；

5．多肽、蛋白质的水解。

口诀：离换离、基换基，异电相吸去分析，初级产物优先写，二级反应后考虑。