化学自习室移动版

（四）晶体结构模型——金刚石

①在晶体中每个碳原子以4个共价键与相邻的4个碳原子相结合，成为正四面体。

②晶体中C—C键夹角为109°28′，碳原子采取了sp³杂化。

③最小环上有6个碳原子。

④晶体中碳原子个数与C—C键数之比为：1∶(4×)＝1∶2。

三、分子晶体和原子晶体的比较

四、分子晶体与共价晶体熔、沸点高低比较

(1)不同类型的晶体

共价晶体＞分子晶体。

(2)同一类型的晶体

①分子晶体

A．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S。

B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄。

C．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO＞N₂，CH₃OH＞CH₃CH₃。

D．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

②共价晶体

晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。