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考前识记:常见实验现象总结

一、燃烧类现象

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成白色固体。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

12.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

13.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

14. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

15.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

16.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

17.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

18.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

19.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。

二、溶液类现象

1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

2.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

3.向含有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

4.向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

7.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

9.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

11.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

12.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

16.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。

18.I2遇淀粉溶液,生成蓝色溶液。

19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。

20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。

22.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。

23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

24.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。

25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。

26.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。

27.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。

28.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

30.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

31.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

33.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。

34.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl+S↓

35.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。

36.产生黄色(或浅黄色)沉淀:AgNO3与Br、I;S2O32与H;H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag与PO43

37.产生黑色沉淀:Fe2+、Cu2+、Pb2+S2-

38.向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+

39.与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe3+

40.与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,加过量NaOH溶液若沉淀不溶解,则是Mg2+,若沉淀溶解则是Al3+

41.加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO32

42.与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO2,原溶液中含有SO或HSO。

43.与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体是CO2,原溶液中含有CO或HCO。

44.与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH3,原溶液中一定含有NH。

45.电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2

三、气体固体类现象

1.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

2.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

3.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

4.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

5.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。

6.加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。

7.加热铁粉和硫粉的混合物:产生红热现象,并生成黑色固体。

四、有机类现象

1.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。

2.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。

3.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。

4.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。

5.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。

6.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。

7.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

8.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。

9.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。

10.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

11.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。

12.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。

13.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。

14.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

15.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

16.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。

17.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。

18.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。

五、吸(放)热现象归纳

1.强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。

2.氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合反应吸热,二氧化碳与碳的反应也是吸热反应,碳与H2O(g)、CuO的反应都是吸热反应。

3.酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。

4.NH4NO3固体溶于水时吸热。

六、变色现象归纳

1.Fe3+与SCN(红色)、苯酚溶液(紫色);Fe、Cu反应生成Fe2+、Cu2+时,溶液颜色的变化。

2.遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。

3.Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应,溶液由浅绿色变为棕黄色。

4.向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。

5.品红溶液遇到Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等褪色,但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO2

6.淀粉溶液遇单质碘变蓝。

7.卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如Cl2通入含Br的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;Cl2通入含I的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色。

8.能使溴水褪色的物质有H2S、SO2、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。

七、燃烧时火焰的颜色归纳

1.火焰为蓝色或淡蓝色:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。

2.火焰为苍白色:H2在Cl2中燃烧。

3.Na燃烧时火焰呈黄色。

(责任编辑:化学自习室)
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