化学自习室移动版

2

取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，先加入NaOH溶液中和酸，再加入几滴新制Cu(OH)₂悬浊液，加热。检验蔗糖水解产物中的葡萄糖

3

取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明Na₂SO₃已经变质

4

将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则溴乙烷发生了消去反应

5

向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液先滴加酸中和碱，再加溴水，溴水褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键

6

将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，该有机物中含有醇羟基或羧基

7

探究HClO和CH₃COOH酸性强弱，用pH计测定等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH较小，说明酸性:CH₃COOH＞HClO

8

向Na₂S溶液中通入足量CO₂，然后再将产生的气体导入CuSO₄溶液中，CuSO₄溶液中产生黑色沉淀，表明H₂CO₃的酸性强于H₂S，

9

NaHCO₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液混合产生白色沉淀，证明结合H^＋的能力:HCO₃^－＜[Al(OH)₄]^－

10

向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，生成白色沉淀，红色褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

11

常温下，测量NaHCO₃溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO₃^－的水解程度大于电离程度

12

向1mL₀·1mol·L^－1FeCl₃溶液中滴入0.1mol·L^－1KI溶液5mL，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，说明Fe^3＋与I^－的反应有一定限度

13

探究氢离子浓度对CrO₄^2－(黄色)Cr₂O₇^2－相互转化的影响，向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，证明K₂CrO₄中存在平衡2CrO₄^2－(黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O

14

将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去，证明SO₂具有还原性

15

将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜

16

证明CO₂中含有CO，先除尽CO₂，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性)

2

取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化，不能检验Fe(NO₃)₂固体是否变质

3

将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，不能说明碳与浓硝酸反应生成了NO₂

4

将少量铁粉、5mL 苯和1mL 液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中，混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生反应生了HBr

5

向Na₂SO₃和Na₂S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，不能说明＋4价和－2价硫可归中为0价

6

将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，不能说明乙酸有剩余

7

将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，不能证明乙炔生成

8

向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去，不能证明食品脱氧剂样品中含Fe^2＋

9

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

10

将25℃0.1mol·L^－1Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化，通过温度升高，溶液的pH逐渐减小，不能确定Na₂SO₃的水解平衡逆向移动

11

将K₂S固体溶于水，进行导电性实验，K₂S溶液可导电，不能证明K₂S中含有离子键

12

向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X不一定具有强氧化性

1

圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台

干燥的二氧化碳、蒸馏水

模拟喷泉实验

×

2

酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

×

3

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架

NaCl溶液

蒸发NaCl溶液得到晶体

√

4

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制银氨溶液

鉴别葡萄糖和蔗糖

√

5

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO₃

实验室制取H₂

×

6

烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗

－

分离硝酸钾和氯化钠混合物

×

7

铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯

稀盐酸、待测液

焰色试验

√

8

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl₃溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液

×

9

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡胶塞

盐酸、大理石、硅酸钠溶液

证明非金属性:Cl＞C＞Si

×

1

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无N

×

2

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

×

3

硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液

先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀

K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

√

4

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉－KI溶液

溶液变蓝

氧化性:Cl₂＞Br₂＞I₂

×

5

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

√

6

配制FeCl₃溶液

将FeCl₃固体溶解于适量硫酸溶液

H^＋抑制FeCl₃水解

×

7

常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越快

×

8

向CuSO₄溶液中通入H₂S气体

有黑色沉淀

CuS不溶于稀硫酸

√

9

在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI

√

10

向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸

无明显现象

硝酸亚铁与硫酸不反应

×

1

向2mL₁mol·L^－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L^－1FeCl₃溶液，再加入3滴1mol·L^－1MgCl₂溶液

证明K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

×

2

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液

探究Cu^2＋、Fe^3＋对H₂O₂分解速率的影响

×

3

向黄色固体难溶物PbI₂中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

√

4

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH固体

称取2.0g NaOH固体

×

5

将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水

配制FeCl₃溶液

×

6

向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊

制备Fe(OH)₃胶体

×

7

测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

×

8

用熔融氧化铝、CCl₄做导电性实验

证明二者是离子化合物还是共价化合物

√