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化学键、范德华力和氢键比较

【关于化学键(Chemical bond)】:

化学键(Chemical bond)实质上是电性的微观作用力,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布( 转移 、 共用 、 偏移 等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力。 

但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

所以化学键(Chemical bond)是原子和原子之间,或者说是阴阳离子之间的存在的微观电磁力(体现是电性的特征)。

【关于范德华力(Van der Waals)】:

范德华力(van der waals)是分子间作用力。

范德华力(van der waals)只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力。

注意【范德华力的本质】:

范德华力的本质不是万有引力,而是电磁力。

分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力。

【关于氢键(hydrogen bond)】:

氢键(hydrogen bond)是一种特殊的分子间作用力。

氢键(hydrogen bond)本质上是一种静电作用,是除范德华力外的另一种分子间作用力

氢键(hydrogen bond)的大小介于化学键与范德华力间,不属于化学键,但有化学键、范德华力和氢键比较键长化学键、范德华力和氢键比较键能,具有饱和性、方向性。

存在范围:分子和分子之间可以存在,分子内部也可以存在。

形成条件:

①与化学键、范德华力和氢键比较电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H

②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N) 3、表示方法:X—H... Y—。

以上这些微观作用力往往多者同时出现。比如 HCl 溶液,存在 H-Cl 的共价键,也存在 HCl的 H 与另一个 HCl 的 Cl 之间的氢键,也存在 HCl 分子和 HCl 分子之间的范德华力。

(责任编辑:化学自习室)
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