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工艺流程识记知识点总结

1.酸浸的作用:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)

2.碱浸的作用:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)

3.氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子

4.氧化物:调节pH促进水解(沉淀)

5.控制pH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离

6.煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气

7.趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度

8.粉碎、研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率

9.若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做?

提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7

10.若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值

(原理:CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3与H反应,使溶液中H浓度减小,pH上升)

11.加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动(正向移动或逆向移动,由题意而定)

12.降温反应的目的:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。

13.冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

14.洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。

15.从溶液中得到晶体:蒸发浓缩—降温结晶—过滤—(洗涤—干燥)

16.制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,防止水解加相对应的酸。

17.含Fe2+、SO32等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。

18.如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水,要防止空气中的CO2或水进入装置中。

19.防止某种物质温度过高时会分解或挥发,NaHCO3、Br2

20.工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

21.防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

22.检验Fe3+,常用的化学试剂为KSCN

23.碱式碳酸镁不稳定,高温下可以分解

24.焰色反应不属于化学变化,钠Na(黄色) 、钾K(紫)、铜Cu(绿色)

25.MnO2的作用是氧化剂,可氧化浓盐酸、Fe2+

26.MnO2的作用是催化剂,可催化双氧水分解。

27.Mn2++ 2HCO3= MnCO3↓ + CO2↑ + H2O

28.根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律,计算化合价、角数。

29.见了Ksp先写表达式,再带入计算 。

30.可循环物质:一般结合试剂线与反应副产物进行确定,流程图中箭头既指入又指出一般循环使用。

31.NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ H2O

32. SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O

33. 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应:SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2↑(反应条件:高温)。

34 . Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。

35. 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;

36.MgSO4+2NH3+2H2O = Mg(OH)2↓ + (NH4)2SO4

37. 判断沉淀剂过量:将反应后的混合物静置一段时间,取少量上清液,置于一洁净试管中,再加少量沉淀剂,若没有沉淀生成,则证明沉淀剂已过量。

38.沉淀是否洗涤干净的操作:取最后一次洗涤液少量于试管中,加某某试剂,若不产生某某现象,则证明沉淀洗涤干净(注意常见铁离子、亚铁离子、硫酸根、碳酸根、氯离子、铵根离子、卤离子的检验方法)

39.关于Ksp的相关计算:当某离子浓度≤1×10-5mol/L 认为该离子沉淀完全。

40.选择合适的pH范围方法:一般根据离子开始沉淀与沉淀完全pH值进行判断,要求选择大于等于杂志完全沉淀pH值,小于主产物开始沉淀pH值,注意含有Fe2+一般先加氧化剂氧化,再沉淀。

41.含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3,首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2,与此同时生成AlCl3、FeCl3,SiO2不反应,经过滤除去SiO2;得到的滤液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3,根据“pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全,pH=8.5时Al(OH)3开始溶解”,为了将滤液中Al3+、Fe3+完全除去,应加入Ca(OH)2调节溶液的pH介于5~8.5[加入Ca(OH)2的过程中要边加边测定溶液的pH],然后过滤即可制得CaCl2溶液。

42.滴定终点判断:当滴入最后半滴标准溶液,溶液颜色由××色变为××色,且30s不消失。

(责任编辑:化学自习室)
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