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在高中化学中，能用来比较熔沸点的方法不少，比如氢键、相对分子量、极性、键能等。

我们喜欢把熔点和沸点一起称呼为熔沸点。而实际上，熔点和沸点的比较有时无法用同一套方法。

人教版教材中对此的描述有些不同的细节。

在选必教材的有机化学中，我们能看到碳原子数增多，有机物的熔沸点增大（丙烷是个例外，但是教材没管），如下：

在说到支链的影响时，教材则只说了沸点，如下：

为什么会有这些细微的差别。

一般而言，结构相似与相对分子量相近的有机物中，支链越多，沸点越低。一方面，因其支链多，空间越对称，极性小，则范德华力小，沸点低；另一方面，支链多，分子像刺猬一样，彼此无法靠太近，分子之间接触面积减少，导致分子间作用力小，沸点低。

而熔点可能是另一番景象。

以正戊烷和新戊烷为例，它们的熔沸点如下表：

新戊烷的支链多，分子对称性高，极性小，范德华力小，故沸点低，这很好理解。

固体分子的熔点一般随相对分子质量增加而增高，除了与质量大小及分子间作用力有关外，还与分子在晶格中的排列有关。分子对称性高，晶体排列比较整齐，分子间吸引力大，熔点就高。

比如新戊烷支链多，分子对称性高，在排列为晶体时比较整齐，分子间吸引力大，熔点高。

一般而言，偶数碳的正烷烃的对称性更高，奇数碳反之。

所以正烷烃的熔点有一个有趣的规律，偶数碳正烷烃的熔点会很接近下一个正烷烃的熔点，而距离上一个正烷烃熔点较远，如图：

下面为正戊烷和正己烷的键线式，锯齿形。想像一下，如果把正戊烷旋转180度后叠在一起，空隙会比较大，而正己烷两端的甲基在异侧，旋转180°，也能叠在一起。

丙烷的熔点异常，也可用上述来解释，奇数碳，熔点偏离了趋势。

邻二甲苯和对二甲苯的熔沸点比较中，对二甲苯的熔点高于邻二甲苯，就用其对称性来解释（结构对称排列紧密），而对二甲苯的沸点低于邻二甲苯，则用极性来解释（结构对称而极性小）。

虽然熔沸点叫起来很顺口，但是以后在比较时，还是应当分开比较，分开解释。