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人教版教材中硫酸铜中加入氨水制得铜氨溶液，教材中的反应方程式是：

(1)

(2)

从方程式中推出，硫酸铜与过量氨水反应，产物是[Cu(NH₃)₄]OH，这与人教版教材中描述矛盾：“……，得到深蓝色透明溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。得到的深蓝色晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O”。这一段文字表明：最终溶液中的溶质是[Cu(NH₃)₄]SO₄。

为什么出现矛盾？[Cu(NH₃)₄]SO₄是如何得来的？且看笔者对此问题的分析。

笔者认为，教师和学生在此容易疑问，和教材文字的表达有一定关系。

首先，同样是氨水作为反应物，第一个反应用NH₃•H₂O表示，第二个反应用NH₃表示(尽管教材用NH₃表示第二步，是为了突出配位反应的本质是Cu²⁺与NH₃分子结合，这是一种简化表示)，可这是一个连续的反应，同一种物质用不同形式表达，不符合学生的认知及一般规律，而且不好加和得出总反应。

建议教学中将反应(2)：

修正为以下离子方程式：

(3)

上次文中指出：(2)的平衡常数很小，(2)＋(3)耦合作用后的平衡常数变大，NH₄⁺离子在Cu(OH)₂溶解氨水中起了决定性作用。

将(1)＋(2)＋(3)，得出：

(3)

化学方程式是：

这样，就能得出：硫酸铜与过量氨水反应产物是[Cu(NH₃)₄]SO₄。

当然，[Cu(NH₃)₄]OH也是存在的，这和溶液pH有关系，也就是说，教材表达为[Cu(NH₃)₄]OH并没有错误，[Cu(NH₃)₄]OH是滴加氨水过程中存在的，反应(2)只是总反应过程中的一步，反应(3)表达了最后的结果。

而按照教材，推断出的总方程式是：

其中被忽略，所以，最终为：

更合适。

通过上面分析可以看出，硫酸铜与过量氨水反应产物主要是[Cu(NH₃)₄]SO₄。