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易错01：物质分类的易错知识点

(1)同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。H₂和D₂不是同素异形体，H₂O和D₂O也不是同素异形体。

(2)同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。H₂、H₂及H^＋、H^＋不是同位素。

(3)同系物、同分异构体是指由分子构成的化合物之间的关系。

(4)纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H₂和D₂混和、水与重水混和、结晶水合物、冰醋酸、氯仿、甘油等均为纯净物。

(5)混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O₂与O₃)、同分异构体组成的物质C₅H₁₂等。

(6)电解质和非电解质的前者是纯净物、化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

(7)与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。NO与NaOH不反应，属于不成盐氧化物；NO₂与NaOH反应生成了两种盐，且属于氧化还原反应，2NO₂＋2NaOHNaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，故NO和NO₂都不属于酸性氧化物。

(8)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃属于两性氧化物，CrO₃为酸性氧化物。

(9)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇。非金属氧化物一定不是碱性氧化物，不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

(10)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO₂、Fe₂O₃。

(11)两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO₂与氢氟酸反应生成SiF₄和H₂O，SiF₄不是盐，所以生成物不是盐和水，且SiO₂不能和其他酸反应，只能和NaOH、KOH等强碱反应生成盐和水，所以SiO₂是酸性氧化物而不是两性氧化物。

易错02：物质变化的易错知识点

(1)物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

(2)常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

(3)常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、干馏、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

(4)同位素相互转化为核变化，不属于化学变化，也不属于物理变化，因为化学变化中原子核不发生变化。

(5)同分异构体相互转化为化学变化，因为有新物质生成。

(6)同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

(7)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。

易错03：分散系、胶体的易错知识点

(1)分散系中至少含两种微粒，所以蒸馏水等纯净物一定不是分散系。

(2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同，而不是能否发生丁达尔现象。

(3)纳米材料中超细粉末粒子的直径在1~100nm之间，但是五分散剂，不属于胶体。

(4)大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈电中性而不带电。

(5)分散系粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，与状态无关，胶体可以是液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

(6)胶体粒子是由多个分子组成的集合体，故胶体中胶体粒子数目不确定；胶体的表面积不确定，吸附的同种电荷数也不确定。

(7)淀粉溶液、蛋白质溶液和肥皂溶液其分散质微粒直径介于1~100nm之间，属于胶体，不是溶液。

(8)淀粉溶液是分子胶体，其分散质微粒不带电荷，所以加入电解质溶液不会聚沉，通电后不能发生电泳现象。

(9)同一物质形成的三种分散系之间的转化，只是分散质微粒直径发生了变化，而成分不变，所以属于物理变化。

(10)向分散质粒子带电荷的胶体中加入任何电解质溶液都会发生聚沉现象，若所得沉淀溶于该电解质溶液，则现象是先生成沉淀，后沉淀溶解。

(11)胶体净水原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。

易错04：元素周期律的易错知识点

(1)质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值，质量数一定为正整数。

(2)质量数仅对原子而言，元素没有质量数，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算。

(3)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

(4)原子中一定含质子和电子，不一定都含有中子，如H中没有中子。

(5)周期表中的元素

①周期表中元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素。

②周期表中元素种类最多的周期：6和7周期，各32种元素。

③周期表中元素种类最多的族：Ⅰa族和0族，各7种元素。

④在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。

⑤周期表中全部是气体的族：0族；同时含固体、液体和气体的族：Ⅶa族。

(5)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，包括静电引力和静电斥力，而不是只有引力。

(6)稀有气体为单原子分子，其中无化学键，既是有原子构成的，也是由分子构成的。

(7)由金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃为共价化合物

(8)由非金属和非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl为离子化合物

①非金属元素之间能形成离子键，如铵盐

②两个非金属原子间不能形成离子键，铵盐中至少含5个原子

③两种非金属元素间能形成离子键，如NH₄H

(9)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子化合物中一定含离子键，可能含所有类型的共价键。

(10)化合价的特殊点

①氟元素没有正化合价

②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价

③金属元素、硼元素没有负化合价

(11)元素周期律的适用范围：金属性、非金属性等某些化学性质的递变规律，原子半径、熔沸点等性质递变不能用元素周期律解释。

(12)比较金属性、非金属性强弱的依据之一是比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱。

(13)单质的性质与其相应离子的性质恰好相反。

①金属单质具有强还原性，其相应离子具有弱氧化性。

②非金属单质具有强氧化性，其相应离子具有弱还原性。

(14)判断金属性、非金属性强弱的特殊情况

①活泼性：Ca＞Na，但因为钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水且其溶解度随温度升高而降低，在钙表面生成氢氧化钙沉淀而阻止反应继续进行，所以钠和水反应更剧烈

②反应Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，不能说明金属性Na＞K。因为生成钾蒸汽，抽走钾蒸汽使平衡正向移动，从而不断生成大量的钾，该金属性强弱无关。

③按周期律Pb比Sn活泼，按金属活动顺序表Sn比Pb活泼

④N₂与H₂很难化合，但氮元素的非金属性很强。其原因是N≡N的键能很大，很难断裂，所以N₂与H₂很难化合。

⑤2C＋SiO₂Si＋2CO↑不能说明碳元素的非金属性比硅的强。因为在该反应中碳单质表现还原性。而非金属性是指氧化性。

易错05：氧化还原反应的易错知识点

(1)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O₂和O₃间的转化为非氧化还原反应。没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H₂O₂＋SO₂＝H₂SO₄。

(2)元素由化合态变为游离态可能被氧化，也可能被还原。如HCl→Cl₂，氯元素被氧化；KClO₃→Cl₂，氯元素被还原。

(3)氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如：NaCl中的Na^＋只有氧化性，但其氧化性极弱。

(4)某一原子在反应中得到电子或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是多少。如：Na－e^-＝Na^＋，Mg－2e^-＝Mg^2＋，Al－3e^-＝Al^3＋，但还原性：Na＞Mg＞Al。

(5)化学方程式中的化学计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致。如C＋2H₂SO₄CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1，而Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1。

(6)在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。

(7)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。

(8)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如在Cl₂＋H₂OHCl＋HClO反应中，被氧化与被还原的都是氯元素。

(9)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl₃溶液中加入少量Zn粉，得到Fe^2＋。

(10)强氧化剂与强还原剂相遇不一定发生氧化还原反应。同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应，如浓H₂SO₄(强氧化剂)与SO₂(强还原剂)就不能发生反应。

(11)难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失去电子又难得到电子。