化学自习室移动版

氯及其化合物

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中

②1 mol Cl₂参加反应，转移电子数可能为2N_A、N_A或小于N_A(Cl₂和H₂O的反应为可逆反应)

③ClO^－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO^－与SO₃^2－、I^－、Fe^2＋均不能大量共存；ClO^－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO^－水解显碱性，如：Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3HClO，所以ClO^－与Fe^3＋、Al^3＋均不能大量共存

④向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体生成CaSO₄而不是CaSO₃，其离子方程式为：

Ca^2＋＋3ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₄↓＋Cl^－＋2HClO(少量SO₂)

Ca^2＋＋2ClO^－＋2SO₂＋2H₂O===CaSO₄↓＋2Cl^－＋SO₄^2－＋4H^＋(过量SO₂)

⑤当Fe和Cl₂在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl₂的强氧化性，产物一定是FeCl₃

⑥84消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)₂。84消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

⑦由于电离常数K_a1(H₂CO₃)＞K_a(HClO)＞K_a2(H₂CO₃)，所以向NaClO溶液通入CO₂，不论CO₂过量还是少量，均发生CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^－，但CO₂(少)＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO

⑧液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl₄溶液呈橙红色

⑨实验室制Cl₂，除了用MnO₂和浓盐酸反应外，还可以用KMnO₄、KClO₃、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

硫及其化合物

①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS₂，但不能用酒精

②SO₂使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO₂酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO₂的漂白性；能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色，表现SO₂的还原性；SO₂与H₂S反应，表现SO₂的氧化性；SO₂和Cl₂等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失

③把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH₃或加入NaOH溶液，或把BaCl₂改成Ba(NO₃)₂均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO₃沉淀，后者生成BaSO₄沉淀

④浓HNO₃和Cu(足量)、浓H₂SO₄和Cu(足量)、浓盐酸和MnO₂(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H₂SO₄的反应

氮及其化合物

①NO只能用排水法或气囊法收集，NO₂不能用排水法，一般用向上排空气法收集

②工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe^3＋，而浓HNO₃显黄色是因为溶有NO₂

③强氧化性酸(如HNO₃、浓H₂SO₄)与金属反应不生成H₂；金属和浓HNO₃反应一般生成NO₂，而金属和稀HNO₃反应一般生成NO

④实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH₄^＋须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH₄^＋的存在

⑤收集NH₃时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH₃

⑥浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH₃的相互检验

⑦常见的氧化性酸和还原性酸：

氧化性酸：HNO₃、浓H₂SO₄、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为HNO₃→NO₂或NO(N₂、N₂O、NH₄^＋等)、H₂SO₄(浓)→SO₂、HClO→Cl^－(或Cl₂)

还原性酸：H₂SO₃、H₂S、HI、HBr、HCl等

碳、硅及其化合物

①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO₂＋2CSi＋2CO↑

②因H₂CO₃的酸性大于H₂SiO₃，所以在Na₂SiO₃溶液中通入CO₂能发生下列反应：

Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃，但在高温下SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂