化学自习室移动版

【导读】高考或模拟练习中有很多考查较复杂反应的化学方程式，如果不能从反应的本质上来认识它们，则书写这一类方程式很容易出错。若将这一类较复杂的化学方程式解读为两个或两个以上的化学方程式，那么问题就可迎刃而解。

一、可以解读为两个反应的化学方程式

1.解读为两个复分解反应先后发生(或并存)

【典例1】写出Mg(HCO₃)₂与过量的Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式。

解析:可先化解为Mg(HCO₃)₂与Ca(OH)₂反应产生沉淀CaCO₃和MgCO₃，然后MgCO₃沉淀再与Ca(OH)₂反应转化为溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀。

Mg(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

MgCO₃+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCO₃↓

总反应为：Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=2CaCO₃↓+Mg(OH)₂↓+2H₂O

【典例2】写出少量NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的化学方程式。

解析:当少量NaHSO₄与Ba(OH)₂反应时，此时1个Ba(OH)₂电离出2个OH⁻，而1个NaHSO₄只电离出一个H⁺，故碱过量。

H⁺+OH⁻=H₂O

Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄

总反应为：NaHSO₄+Ba(OH)₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O

类似的有如下反应：

(1)AgNO₃+3NH₃·H₂O(过量)=Ag(NH₃)₂OH+NH₄NO₃+2H₂O

(2)Ca(OH)₂+2H₃PO₄(过量)=Ca(H₂PO₄)₂+2H₂O

(3)2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂(少量)=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄

(4)Ca(OH)₂+2NaHCO₃(过量)=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

(5)Ca(ClO)₂+2CO₂(过量)+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

(6)Na[Al(OH)₄]+4HCl(过量)=AlCl₃+NaCl+4H₂O

(7)AlCl₃+4NaOH(过量)=Na[Al(OH)₄]+3NaCl

(8)NH₄HCO₃+Ba(OH)₂(过量)=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

(9)NH₃·H₂O+SO₂(过量)=NH₄HSO₃

(10)AlCl₃+3Na[Al(OH)₄]=4Al(OH)₃↓+3NaCl

(11)AlCl₃+3NaHCO₃=Al(OH)₃↓+3NaCl+3CO₂↑

FeCl₃+3NaHCO₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl+3CO₂↑

(12)2AlCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al(OH)₃↓+6NaCl+3CO₂↑

2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3CO₂↑

(13)2AlCl₃+3Na₂S+6H₂O=2Al(OH)₃↓+6NaCl+3H₂S↑

(14)FeCl₃+3Na[Al(OH)₄]=Fe(OH)₃↓+3Al(OH)₃↓+3NaCl

(15)NH₄Cl+Na[Al(OH)₄]=Al(OH)₃↓+NH₃↑+NaCl+H₂O

(16)Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

2.解读为氧化还原反应与复分解反应先后发生

【典例3】写出Na与CuSO₄溶液反应的方程式。

解析:Na投入到CuSO₄溶液中，Na先与水反应，反应后的产物再与CuSO₄反应。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

总反应为：2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑

【典例4】写出Fe₂O₃与HI溶液反应的化学方程式。

解析:可理解为Fe₂O₃先与HI反应生成Fe³⁺，然后Fe³⁺再与溶液中的I⁻。离子反应：

Fe2O₃+6HI=2FeI₃+3H₂O

2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂

总反应为：Fe₂O₃+6HI=2FeI₂+3H₂O+I₂

类似的反应有：

(1)Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2HCl+H₂SO₄

(2)2FeCl₃+3Na₂S(过量)=2FeS↓+S↓+6NaCl

(3)3Ba(NO₃)₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4HNO₃

(4)8NH₃(过量)+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

(5)Fe₃O₄+8HI=3FeI₂+I₂+4H₂O

(6)3Fe(OH)₂+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O

(7)3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O

(8)2Fe(OH)₃+6HI=2FeI₂+6H₂O+I₂

(9)Pb₃O₄+8HCl(浓)=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

(10)Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑

(11)12FeSO₄+3O₂+6H₂O=4Fe₂(SO₄)₃+4Fe(OH)₃↓

3.解读为两个氧化还原反应先后发生

【典例5】分别写出往FeBr₂溶液中通入少量、过量的Cl₂时的化学方程式。

解析:向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂时，由于还原性:Fe²⁺＞Br⁻＞Cl⁻，故少量Cl₂先与Fe²⁺反应：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

当Cl₂过量时，Cl₂继续与Br⁻反应：

2Br⁻+Cl₂=2Cl⁻+Br₂

故当Cl₂少量时：

6FeBr₂+3Cl₂(少量)=4FeBr₃+2FeCl₃

当Cl₂过量时：

2FeBr₂+3Cl₂(过量)=2FeCl₃+2Br₂

【典例6】写出过量的Fe粉加入到稀硝酸中的反应。

解析:首先Fe粉加入到稀硝酸中时生成Fe(NO₃)₃，然后Fe(NO₃)₃再与Fe反应生成Fe(NO₃)₂：

Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂

总反应为：3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

类似的反应有：

(1)3C(过量)+SiO₂=(加热)SiC+2CO↑

(2)3Mg(过量)+SO₂=(加热)2MgO+MgS

(3)2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂

(4)3FeS+16HNO₃=

3Fe(NO₃)₃+3SO₂↑+7NO↑+8H₂O

(5)4Mg+SiO₂=(加热)Mg₂Si+2MgO

(6)2H₂S+3O₂=(点燃)2SO₂+2H₂O

二、可解读为两个以上反应的化学方程式

1.解读为多个复分解反应先后发生(或并存)

【典例7】写出NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应时，硫酸根刚好反应完全的方程式。

解析:当2个SO₄²⁻恰好沉淀下来时需2个Ba(OH)₂，此时有4个OH⁻。

Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

NH₄⁺+OH⁻=NH₄·H₂O

Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻

由于碱性NH₃·H₂O＞Al(OH)₃，而Al(OH)₃不溶于弱碱NH₃·H₂O，故：

NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=

Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

类似的有如下反应：

NH₄HSO₄+Ba(OH)₂=H₂O+BaSO₄↓+NH₃·H₂O

2.解读为多个氧化还原反应与复分解反应先后发生

【典例8】等物质的量的Na₂O₂与FeCl₂溶液混合

解析:首先Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，FeCl₂与NaOH反应得到Fe(OH)₂沉淀，Fe(OH)₂再与O₂和H₂O共同作用生成Fe(OH)₃沉淀：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

总反应为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂+8NaCl

类似的有：(Na投入到FeCl₂溶液中的反应)

8Na+4FeCl₂+O₂+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NaCl+4H₂↑

3.解读为多个氧化还原反应先后发生

【典例9】写出甲烷与氧气混合气体放到盛有Na₂O₂的容器中，电火花引燃，反应后容器中发生的反应。

解析:甲烷与足量氧气混合气体经电火花引燃时，首先甲烷燃烧产生CO₂和H₂O，Na₂O₂刚好将反应生成的CO₂和H₂O全部吸收：

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

总反应为：O₂+2CH₄+6Na₂O₂=8NaOH+2Na₂CO₃