化学自习室移动版

一、实验目的：

让学生掌握乙酸乙酯的水解

二、实验用品：

试管、乙酸乙酯、蒸馏水、稀硫酸、30％NaOH溶液

三、实验步骤：

①取三支试管，分别向各试管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加5．5mL蒸馏水；向第二支试管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水；向第三支试管里加0．5mL30％氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水。振荡均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味。

②现象：第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化；第二支试管里还剩一点乙酸乙酯的气味；第三支试管里乙酸乙酯的气味就全部消失了。

四、实验注意问题：

①为了使实验有说服力，应取相同体积的酯和其它溶液。

②加入酯的量要少，否则短时间内水解不彻底。

③应用70℃—80℃的水浴加热，温度低反应速度太慢，温度高则使酯挥发；不能用酒精灯直接加热，因不易控制温度。

四、几点说明：
　　①在有酸或碱存在的条件下，酯类跟水发生水解反应，生成相应的酸或盐和醇。
　　②若无酸或碱存在的条件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情况下，乙酸乙酯需16年才可达到水解平衡)。
　　③因该反应为可逆反应，且生成物有酸，所以当有碱存在时，碱跟水解生成的酸发生中和反应，使反应进行到底，酯完全水解，所以气味完全消失。油脂在碱存在的情况下水解又叫皂化反应。
　　④酸只起催化作用，缩短达到平衡用的时间，酯不能完全水解，只能水解一部分，故气味还剩一点，不能完全消失。