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卤素是高中化学中最重要的一族非金属元素，也是衔接初中化学与高中化学极为关键的一章。因此，必须学深学透；然而，由于受初中化学学法的影响和认知经验的欠成熟，结果在学习卤素过程中难免出现一些有碍学好卤素的误区与盲点。

误区之一 AgI用于人工降雨，是因为AgI见光分解吸热，使云雾冷凝生成雨滴。

AgI用于人工降雨是作为“晶种”，因为AgI晶体很像云中天然的冰晶。若把AgI晶体撒入云中，水蒸气就凝结在AgI晶体上，等于增加了云中的冰晶，有利于雨滴形成，不是感光性的结果。

误区之二 F₂与水剧烈作用，只发生反应：2F₂+2H₂O=4HF+O₂

F₂与水剧烈反应，主要把水分解放出氧气，但还有少量H₂O₂、OF₂、O₃生成，化学方程式可表示为：2H₂O+F₂=2HF+H₂O₂，2F₂+H₂O=OF₂↑+2HF（1993年全国奥赛题）。

误区之三 漂白粉漂白时必须有酸存在，主要是通过复分解反应生成HClO漂白。

漂白粉溶于水即有漂白性：Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO，有酸存在时漂白能力增强，在强酸存在时，漂白粉中CaCl₂与Ca(ClO)₂会发生反应生成氯气。如Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O（1990年高考题）。

误区之四 淀粉-KI试纸只用来检验氯气。

淀粉-KI试纸遇氯气之所以变蓝，是因为I₂与淀粉之间的反应，故只要是能将I-离子氧化成I₂的物质（气体或溶液）均可使淀粉-KI试纸变蓝，如湿润的淀粉-KI试纸遇溴蒸气也会变蓝。

误区之五 卤素单质氧化性强，与变价金属反应均生成高价化合物。

氟、氯、溴的单质氧化性较强，与变价金属元素单质（如铁）反应时，生成高价化合物（FeX₃），但碘与变价金属反应时，只能生成低价化合物（如FeI₂）。

盲点之一 含氧氧化剂氧化Cl^-时，必须有H⁺存在。

KMnO₄、MnO₂等都不能单独把NaCl中Cl^-氧化生成氯单质，因为这一类含氧氧化剂起作用时，必须有H⁺结合氧，中心元素化合价才能降低。所以MnO₂、NaCl混合物与浓硫酸作用，或KMnO₄与浓盐酸作用，都可生成Cl₂。

盲点之二 实验室可以用制氯气的方法来制溴、碘。

实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，用此原理同样可制溴、碘，只是分别用溴化物、碘化物与浓硫酸的混合物代替氢溴酸和氢碘酸。如制Br2：

盲点之三 可溶性氯化物与NaCl一样可与浓硫酸反应。

NaCl可与浓硫酸在（微热）强热下反应生成（酸式）硫酸盐，事实上，可溶性金属氯化物一般都可与浓硫酸反应生成硫酸盐和HCl气体。

盲点之四 卤素互化物与卤素单质有相似的化学性质。

相同的卤素原子间可形成双原子分子——单质（X₂），不同的卤素原子间也可以形成双原子分子——卤素互化物（XX′），由于卤素的原子结构相似，因此，卤素互化物与卤素单质化学性质相似。如，BrCl+H₂O=HCl+HBrO，IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H₂O

盲点之五 溴的四氯化碳溶液、碘酒也是常见的溴、碘试剂。

氯水、溴水、碘水是实验室常用的氯、溴、碘单质试剂，实际上溴、碘的有机溶剂溶液也是常用的试剂。有机化学中可用溴的四氯化碳溶液检验物质的存在，碘酒与碘水一样遇淀粉变蓝。