化学自习室移动版

原电池是把化学能转变为电能的装置，因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中，原电池无外加电源。电解池则是把电能转变为化学能的装置，因此电源一定要有外加直流电源。因此，只需根据装置中有无外加直流电源，即可区别原电池与电解池。而区别电解池与电镀池的最简单方法是看阳极材料，若阳极为惰性材料电极则为电解池，否则为电镀池。电镀池的阳极材料为镀层金属，电解质溶液应含镀层金属的阳离子。

那么，若是用原电池带动电解池时，又如何判断哪个是原电池？哪个是电解池？

【例1】按下图装置进行实验，并回答下列有关问题：

(1)判断装置的名称：A池为______，B池为______。

(2)锌为______极，电极反应式为______。

铜为______极，电极反应式为______。

石墨棒C1为______极，电极反应式为______。

石墨棒C2为______极，电极反应式为______。

(3)当C2极上析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量变化了(增加或减少)____克，CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少)____克。

【分析】A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中，它们构成原电池。B池中，两个电极均为石墨电极，在以A池为电源的情况下构成电解池。即以A为原电池来带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C1为阳极，C2为阴极，C2极上析出的气体为H2。

电路上转移电子物质的量为0.01×2＝0.02mol

故Zn极上有0.01mol的Zn溶解，即Zn极质量减少0.01×65＝0.65(g)

Cu极上有0.01mol的Cu析出，即CuSO4溶液的质量增加了0.01×(65-64)＝0.01(g)

【答案】(1)A池为原电池，B池为电解池。

(2)A池中，Zn为负极，Zn-2e====Zn2+

Cu为正极，Cu2++2e====Cu

B池中，C1为阳极，4OH--4e====2H2O+O2↑

C2为阴极，4H++4e====2H2↑

(3)Zn的质量减少0.65g，CuSO4溶液质量增加0.01g。

【例2】下图所示的装置中各是什么池？

A池是____，B池是____，C池是____。

【分析】由图可知B池是电解池。A池、C池中若两极各自单独相连时都可形成原电池。两极的金属活动性相差越大，所形成的原电池的电动势也就越大。如在1mol/L的电解质溶液中和常温下，用下列金属构成原电池的电动势数值如下：

可知Cu-Zn原电池的电动势大于Ag—Cu原电池的电动势。若A池与C池相连时，A为原电池，C为电解池。又C池中的阳极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液，故C池是一个电镀池，是在Cu上镀银。

A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C1为阳极，C2为阴极；C池中Ag为阳极，Cu为阴极。

这个装置是用一个原电池，串联着一个电解池和一个电镀池。

【答案】A是原电池，B是电解池，C是电镀池。

          池中C1为阳极，C2为阴极；C池中Ag为阳极，Cu为阴极。

这个装置是用一个原电池，串联着一个电解池和一个电镀池。