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化学平衡这一部分内容理论性强，对逻辑思维能力有较高要求，这就要求学生在应试时必须快而准，而要达到这一目的，寻找一条快速解题的途径显得尤为重要。现举例就巧变平衡途径速解化学平衡试题谈点看法。

例1．（1998年高考试题）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的ＳＯ２和Ｏ２，在相同温度下发生反应：2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率（  ）。

Ａ．等于ｐ％

Ｂ．大于ｐ％

Ｃ．小于ｐ％

Ｄ．无法确定

解析：设甲、乙两容器中变化途径如下：

从平衡Ⅰ→Ⅱ，需要加压：2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３，平衡右移，使ＳＯ２转化率增大，故ｂ％＞ｐ％，即选B。

例2．（1996年测试题）一真空密闭容器中盛有1ｍｏｌＰＣｌ５，加热到200℃时发生反应：ＰＣｌ５（ｇ）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）反应达到平衡时，ＰＣｌ５所占体积百分数为ｍ％，若在同一温度和同一容器中最初投入的量2ｍｏｌＰＣｌ５，反应达到平衡时，ＰＣｌ５所占体积百分数为ｎ％，则ｍ和ｎ的正确关系是（）。

Ａ．ｍ＞ｎ      Ｂ．ｍ＜ｎ    Ｃ．ｍ＝ｎ   Ｄ．无法比较

解析：图示两容器中气体变化途径：

从平衡Ⅰ→Ⅱ需要增压，ＰＣｌ５（ｇ）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ），　平衡左移，ＰＣｌ５分解率减小，故ｍ＜ｎ，应选B。

例3．可逆反应Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1ｍｏｌＡ和1ｍｏｌＢ，在某温度下达平衡时，Ｃ的体积分数为ｍ％，若向容器中充入1ｍｏｌＣ，在同样温度下，达到平衡时，Ｃ的体积分数为ｎ％，则ｍ和ｎ的正确关系是（　　）。

Ａ．ｍ＞ｎ  Ｂ．ｍ＜ｎＣ．ｍ＝ｎＤ．无法确定

解析：向容器中充入1ｍｏｌＣ就相当于向容器中充入0．5ｍｏｌＡ和0．5ｍｏｌＢ时的状态，则两容器中气体变化途径如下：

从平衡Ⅰ→Ⅱ，需要增压：Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）平衡不移动，即Ｃ的百分含量不变，应选Ｃ。

通过对以上3例的分析，我们可以看到巧变平衡途径在解析化学平衡类试题时，不失为一种有效方法。