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一、单质碘的物理性质

碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，具有高的蒸气压，在微热下即升华。纯碘蒸气呈深兰色，若含有空气则呈紫红色。  

碘在水中溶解度极小，但易溶于碘化物溶液(如碘化钾)中，这主要是由于形成溶解度很大的I₃^-离子的缘故。  

碘在有机溶剂如乙醇、四氯化碳、乙米、苯、氯仿、二硫化碳等中的溶解度比在水中的溶解度大得多，并呈现一定的颜色。碘在极性有机溶剂(如乙醇、乙米)和不饱和烃(如苯)中形成溶剂化物，呈现出棕色或棕红色，而在非极性溶剂(如四氯化碳、二硫化碳)或极性很弱的溶剂(如氯仿)中不形成溶剂化物，溶解的碘以分子状态存在，其溶液呈现与碘蒸气相同的紫色。当然，颜色的深浅还和溶解的量有关。 

二、单质碘的化学性质  

碘的化学性质不如同族的F，Cl，Br活泼，但在化学反应中表现出由-1到+7的多种氧化态。 

1、与金属的反应 

 一般能与氯单质反应的金属（除贵金属外）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯和溴：   

I₂ + 2Na==2NaI

I₂+ Mg==MgI₂  

2、与非金属的反应 

 一般能与氯单质反应的非金属也能与碘反应。因碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯和溴，所以需在较高温度下才能反应。   

3I₂ + 2P2PI₃   

I₂+ H₂2HI   

3、与水的反应   

碘在水中溶解度最小，仅微溶于水，溶解度为0.029g/(100g水)。I₂与水不能反应生成HI和O₂，但其逆反应则很易进行：

2H⁺ + 2I^- + 1/2O₂I₂ + H₂O   

I₂与水按下式进行：   

I₂+ H₂OH⁺ + I^- + HIO   

碘在冷的碱性溶液中能迅速发生如下的歧化反应： 

3I₂ + 6OH^-==2I^- + IO₃^- + 3H₂O   

这是由于溶液中不存在IO^-，在任何温度下，IO^-都能迅速歧化为I-和IO₃^-：  

3IO^-==2I^- + IO₃^-