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我们在学习元素的含氧酸氧化性时,有些同学存在这样的想法,认为同一元素的不同氧化态的含氧酸其氧化态越高,则氧化能力越强,其实并非如此.我们知道,无机含氧酸氧化性的强弱,可用"氧化态+ne- 还原态"的标准电极电势E⁰来量度.E⁰值越大,电对的氧化态越易得电子,即其氧化性越强,反之亦然.。

酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H₂S的Ka₁。
      1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，
      2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO₂＞HBrO₂＞HIO₂、HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃、HClO₄＞HBrO₄＞HIO_4，
      3.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。

根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。

当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与KI反应。下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强。无需用酸酸化，就有碘析出。 氯酸反应需要用1mol·L^-1H₂SO₄酸化。而高氯酸的氧化反应的速度相当慢的。由此可见，尽管上述氧化还原反应在热力学数据是许可的，但有时反应速度往往起着决定性作用。

酸性：HClO<HClO₂<HClO₃<HClO₄；氧化性：HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ 。酸性强弱的主要原因是氧的电负性比氯大，争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上电子云密度的减小，氢是质子，相当于一个正电中心，因此与氧结合能力更加弱，氢氧键容易断裂，容易产生氢离子，所以酸性增强；至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原子的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱。