化学自习室移动版

    根据中和热的定义：强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量为中和热。中和热是个定值，为57.3KJ/mol
    在中和热的测定中：
      NaOH + HCl = NaCl + H₂O
       1 mol 1 mol        1 mol

    为了保证生成水的物质的量为1 mol，也就要保证1 mol酸能完全被中和，通常都要使碱稍稍过量。那么要是让酸稍稍过量，而使1 mol碱完全反应，也不是会有1 mol水生成吗？只要有1 mol水生成，放出的热量不也是中和热吗？

    当然，如果从理论上来说，谁稍过量都会有1 mol水生成，都是可以的。但实质实验操作中，因为测量的装置会进入空气，而空气中有CO₂，CO₂会与碱反应而使和酸中和的实际碱量减少（有一部份与CO₂反应），则生成水的量就不可能为1 mol，从而导致测量值偏小。所以需要碱稍过量，从而保证与1 mol酸完全反应的碱量是足够的，则生成水的量就可以最大程度上等于1 mol，从而减少实验的误差。