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化学反应的进行需要一定的条件，今简要谈谈中学化学反应中常见的条件。

一、常见的反应条件

(一)常温

常温，在我们国家主要是指20℃，由于这样的反应不需要额外附加条件，所以经常就不写常温了，但不能认为没有条件。如2NO＋O₂=2NO₂的条件就是常温。

(二)加热

很多物质在常温下比较稳定，但受热时可以发生反应，一旦热源撤去，反应就会停止，所以就需要通过酒精灯等热源给反应物提供热量使其发生反应，这样的反应条件是加热。加热时给反应物提供的温度并不是很高，一般都在300~500℃之间。但很多反应采用酒精灯直接对反应容器加热，则往往因受热不均，温度升高过快，会产生炸裂，或因热传递不良，会使加热物质受热不均匀，从而影响实验效果。为此，除了给部分容器垫石棉网以外，还经常采用热浴的方法对反应物进行加热。在实验室常用的热浴方法有水浴、油浴、沙浴等。

1．水浴
水浴就是使用水作为热浴物质的热浴方法。由于水温在标准大气压下，最高为100°C，所以水浴最高温度为100°C。应用水浴处理容器产品的方法是：将需水浴的容器浸没在盛有水的较大容器中，需水浴的容器不得与较大容器直接接触，再将较大容器置于热源上加热，至适当温度时停止加热，待冷却后取出水浴容器即可，如银镜反应等应在水浴中进行。

2．油浴
油浴就是使用油作为热浴物质的热浴方法。常用的油有豆油、棉籽油等。油浴最高温度比水浴高，一般在100°C－250°C之间。油浴操作方法与水浴相同，不过进行油浴尤其要操作谨慎，防止油外溢或油浴升温过高，引起失火。

3．沙浴
沙浴就是使用沙石作为热浴物质的热浴方法。沙浴一般使用黄沙，沙升温很高，可达350°C以上。沙浴操作方法与水浴基本相同，但由于沙比水、油的传热性差，故需沙沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜厚，底部沙宜薄。

(三)高温

反应所需温度较高，超过650℃，这样的反应条件属于高温。一般提供的热源为酒精喷灯或煤气灯。酒精喷灯的温度在500～800℃，煤气灯的温度在800～1000℃。如碳酸钙的分解温度为800～900℃，就需要在高温条件下进行。

(四)点燃

物质燃烧过程中都要放热，且放出的热量能继续维持反应的进行。因此只需提供一定的温度使其达到着火点即可，这时的条件记作点燃。点燃一般指的是易燃物燃烧时的条件，CO在O₂中的燃烧等。

(五)通电

通电是指将两个电极插入反应体系中，使反应微粒在阴阳两极分别发生氧化反应和还原反应的过程。如水分解所需温度较高，应用电解方法，可以使其分解成H₂和O₂，这时条件为通电。

(六)光照

光照简单地说就是用光线进行照射。光照可以分为自然光照与人工光照，日照即为自然光照，灯光照明等为人工光照。

在中学化学中有部分反应通过光照就很容易发生反应。如H₂和Cl₂的混合气体在光照条件下会发生爆炸。

(七)放电

当电场强到一定程度，空气就会被电离成为导体，并产生电流，使电荷被消耗或中和，发出光和热，并产生声音等，这个过程就是放电。如N₂和O₂在放电条件下会生成NO。

(八)催化剂

某些化学反应要加快反应速率，加入催化剂，这也是反应条件。中学化学中常见的催化剂有：MnO₂、H₂SO₄、Fe粉、V₂O₅、Pt，Ni、Cu，Ag、Pt丝等。

1．MnO₂催化剂KClO₃分解制取氧气；过氧化氢分解。

2．H₂SO₄催化剂乙烯的实验室制取；硝基苯的制取；乙酸乙酯的制取；纤维素硝酸酯的制取；乙酸乙酯的水解；糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解等。

3．Fe催化剂溴苯的制取(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)；氨气的合成用铁触媒作催化剂。

4．V₂O₅催化剂工业合成硫酸时，SO₂的催化氧化。

5．Pt，Ni催化剂有机物中不饱和键与氢的加成反应。

6．Cu，Ag催化剂醇的催化氧化。

7．Pb丝催化剂氨的催化氧化。

(九)研磨如将S和Na在研钵中进行研磨就可发生反应生成Na₂S

(十)电弧由焊接电源供给的，在两极间产生强烈而持久的气体放电叫电弧。如工业生产CaC₂的过程就是将电石用焦加入电弧炉中，在电弧热和电阻热的高温(1800－2200℃)作用下，和石灰石发生复杂的发应，生成熔融状态的碳化钙(电石)。

需要说明的是，工业上很多化学反应为了使其各方面效益的最大化，需要对反应条件进行优化，很多化学反应是在多个条件同时存在下进行的。如工业上合成氨等是在高温、高压和相应的催化剂存在下进行；二氧化硫的催化氧化，氨的催化氧化等是在高温和催化剂存在下进行的。

三、其他反应条件

1.反应物的浓稀如溴水和苯酚的反应一般是浓溴水和稀苯酚；酯化反应得催化剂是浓硫酸；糖发生水解时催化剂一般为稀硫酸等。

2.反应物的用量如C和足量O₂反应时生成CO₂，与少量O₂反应时生成CO等。

3.反应物的状态如Cl₂和CH₄反应应是氯蒸汽；Fe与H₂O的反应是水蒸气；电解NaCl时必须是熔融态NaCl等。

4.反应物的添加顺序如制Fe(OH)₃胶体的制备是要将FeCl₃饱和溶液滴入到沸水中等。

四、需要辨析清的几个概念

1.加热、高温、点燃、燃烧

加热是最常用的方法，一般的反应都需要加热的，加快化学反应速率。高温多出现在有机化学中，比如一些加成反应等。高温使一些常温不易发生的，在高温条件发生。点燃是指提供一定的温度使其达到着火点，使易燃物进行燃烧，比如H₂等可燃物的燃烧；有机物的燃烧等。燃烧是反应现象，指反应过程中发光、发热等现象，燃烧不是反应条件。

2.通电、电解、放电

通电是指将两个电极插入反应体系中，使反应微粒在阴阳两极分别发生氧化反应和还原反应的过程。

电解是通过通电的条件使反应物发生氧化反应和还原反应。因此笔者认为电解不能作为反应条件，反应条件应为通电。

当电场强到一定程度，空气就会被电离成为导体，并产生电流，使电荷被消耗或中和，发出光和热，并产生声音等，这个过程就是放电。