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一、FeBr₂、FeI₂溶液与氯气反应的问题

例1、FeBr₂溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

A、Cl₂不足时，n(FeBr₂):n(Cl₂) = 1:0.5时，只有Fe^2＋被Cl₂氧化，2Fe^2＋＋Cl₂= 2Fe^3＋＋2Cl^－

B、当n(FeBr₂):n(Cl₂)=1:1时，Fe^2＋全部被Cl₂氧化，Br^－部分被氧化，

2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂= 2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

C、Cl₂过量时即当n(FeBr₂):n(Cl₂)=1:1.5时，Fe^2＋、Br^－均被Cl₂氧化，

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂= 2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

例2、FeI₂溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

A、Cl₂不足时即当n(FeI₂):n(Cl₂)= 1:1时，只有I^－被Cl₂氧化，2I^－＋CI₂= 2Cl^－＋I₂↓

B、当n(FeI₂) : n(Cl₂)= 4 : 5时，I^－全部被Cl₂氧化，Fe^2＋部分被氧化，

2Fe^2＋＋8I^－＋5Cl₂= 2Fe^3＋＋10Cl^－＋4I₂↓

C、Cl₂过量时即当n(FeI₂):n(Cl₂)=1:1.5时，I^－、Fe^2＋均被Cl₂氧化，

2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂= 2Fe^3＋＋6Cl^－＋2I₂↓

说明：以上都是我们中学老师普遍观点。实际上并不是这样的。

二、SO₂通入某些盐溶液中

(一)SO₂通入NaClO溶液中

1、少量SO₂气体通入NaClO溶液中：

3ClO^－＋SO₂＋H₂O═SO₄^2－＋Cl^－＋2 HClO

2、过量SO₂气体通入NaClO溶液中：

ClO^－＋SO₂＋H₂O═SO₄^2－＋Cl^－＋2 H^＋

(二)SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中

1、少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：

Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O═CaSO₄＋H^＋＋Cl^－＋ HClO

2、过量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：

Ca^2＋＋2ClO^－＋2SO₂＋2H₂O═CaSO₄＋4H^＋＋2Cl^－＋ SO₄^2－

(三)SO₂通入到Na₂CO₃溶液中可以有以下几种情况：

1、若SO₂是少量的，那么可以认为酸是不足的，H₂SO₃中的H都应失去，而Na₂CO₃得到不足的H生成NaHCO₃，所以产物应是N_A2SO₃和NaHCO₃，

化学方程式为：SO₂＋2Na₂CO₃＋H₂O = Na₂SO₃＋2NaHCO₃

2、若SO₂是足量的，那么Na₂CO₃得到足量的H生成CO₂，所以产物就应该是N_AHSO₃和CO₂

化学方程式为：2SO₂＋Na₂CO₃＋H₂O = 2NaHSO₃＋CO₂

3、当SO₂的通入的物质的量与Na₂CO₃的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？

当我们查阅资料就会发现H₂CO₃的电离平衡常数：

K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11；

H₂SO₃的电离平衡常数：

K₁=1.3×10^－2，K₂=5.6×10^－8。

我们要比较H₂CO₃的K₁和H₂SO₃的K₂的相对大小，(即H₂CO₃与NaHSO₃酸性的相对强弱)，明显H₂CO₃的K₁大于H₂SO₃的K₂

(即H₂CO₃的酸性强于NaHSO₃酸性)，

所以在这种情况时，SO₂应先与Na₂SO₃反应。

此时的化学方程式为：SO₂＋Na₂CO₃＋H₂O = NaHSO₃＋NaHCO₃。

(上述观点供参考)

三、Cl₂通入到Na₂CO₃溶液

1、Cl₂少量：

Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO

CO₃^2－＋ H^＋═HCO₃^－

CO₃^2－＋HClO═HCO₃^－＋ClO^－

总反应：2CO₃^2－＋Cl₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋ClO^－＋Cl^－

2、Cl₂与Na₂CO₃为1：1时：

Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO

CO₃^2－＋ H^＋═HCO₃^－

总反应：CO₃^2－＋Cl₂＋H₂O＝HCO₃^－＋HClO＋Cl^－

3、Cl₂过量：

Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO

CO₃^2－＋2 H^＋═CO₂↑＋H₂O

总反应：CO₃^2－＋2Cl₂＋H₂O＝CO₂↑＋2HClO＋2Cl^－

四、FeSO₄溶液与NaClO溶液反应：

1、酸性：2Fe^2＋＋ClO^－＋2H^＋=2Fe^3＋＋C^1－＋H₂O；

2、中性：6Fe^2＋＋3ClO^－＋3H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3C^1－＋4Fe^3＋

3、碱性：2Fe^2＋＋ClO^－＋4OH^－＋H₂O =2Fe(OH)₃↓＋C^1－；

五、明矾溶液与Ba(OH)₂溶液

1、明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液

①恰好使Al^3＋恰好完全沉淀；

②明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；

③产生沉淀的物质的量最大。

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－= 2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

2、明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液

①恰好使SO₄^2－沉淀完全；

②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液；

③产生沉淀的质量最大。

Al^3＋＋SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O＋2BaSO₄↓

3、高频出现的方程式

硫酸铝钾过量：2KAl(SO₄)₂＋3Ba(OH)₂=2Al(OH)₃↓＋K₂SO₄＋3BaSO₄↓

硫酸铝钾少量：KAl(SO₄)₂＋2Ba(OH)₂=KAlO₂＋2BaSO₄↓＋2H₂O

反应物1:1时：6KAl(SO₄)₂＋6Ba(OH)₂=4Al(OH)₃↓＋Al₂(SO₄)₃＋6BaSO₄↓＋3K₂SO₄

【说明】反应物1:1时，即K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O与氢氧化钡1:2，可知Al^3＋仅部分生成Al(OH)₃，可知SO₄^2－仅部分生成仅部分生成，也就是产物有Al(OH)₃、Al₂(SO₄)₃、BaSO₄、K₂SO₄，即4/3mol Al(OH)₃，有1/3mol Al₂(SO₄)₃，2mol BaSO₄、1mol K₂SO₄，

六、其它特殊方程式

1、在标准状况下1.68L CO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：

3CO₂＋4 OH^－=2HCO₃^－＋ CO₃^2－＋ H₂O

2、足量的CO₂通入碳酸钠饱和溶液中：

2Na^＋＋CO₃^2－＋ CO₂＋H₂O═2NaHCO₃↓

3、少量的CO₂通入苯酚钠溶液中：

C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

4、少量CO₂气体通入NaClO溶液中：

ClO^－＋CO₂＋H₂O═HClO ＋HCO₃^－

5、少量的SO₂通入苯酚钠溶液中：

2C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋SO₃^2－

6、少量(或过量)氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－═CaCO₃↓＋H₂O

7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－═Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋ 2H₂O

8、(1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：

2H^＋＋SO₄^2－＋ Ba^2＋＋2OH^－═BaSO₄↓＋ 2H₂O

(2)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使SO沉淀完全：

H^＋＋SO₄^2－＋ Ba^2＋＋OH^－═BaSO₄↓＋ H₂O

9、氧化铁加入氢碘酸中：

Fe₂O₃＋2I^－＋6H^＋═2Fe^2＋＋ I₂＋3H₂O

10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应

3Na₂O₂＋6 Fe^2＋＋ 6 H₂O═6Na^＋＋2Fe^3＋＋4Fe(OH)₃↓

11、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－═CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑

【说明】NH₄HCO₃溶液与少量的NaOH溶液反应时，一种观点认为NH₄^＋先与OH^－反应，另一种观点认为是两种离子会同时与OH^－反应。个人认为只考查NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应比较妥当。