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与试剂用量有关的离子反应

离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同,这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析,就会从中找出一些规律。

1、碱溶液与酸性氧化物的反应:

Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如:

Ca(OH)2溶液和CO2反应时有:

Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) 

CO2+OH=HCO3(CO2足量)

NaOH溶液和SO2反应时有:

2OH+SO2=SO32+H2O(SO2少量)

OH+SO2=HsO3(SO2足量)

2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应:

NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如:

Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有:

Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)

Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+ CO32+2H2O(NaOH足量)

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有:

H+SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)

2H+SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)

3、碳酸盐溶液与H的反应:

Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如:

Na2CO3溶液与HCl溶液时有: 

CO32+H=HCO3+H2O(HCl少量) 

CO32+2H=CO2↑+H2O(HCl足量)

Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时有:

Ba2++HCO3+H+SO42= BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)

Ba2++2HCO3+2H+SO42= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)

4、氧化还原反应:

在氧化还原反应中,还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时,因为Fe2+的还原能力比Br 强,

因此,当通入少量的Cl2时反应为:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

当通入足量的Cl2时反应为:

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+4Br2

5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:

多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时:

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为:H3PO4+OH=H2PO4+H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为:H3PO4+2OH=HPO42+2H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为:H3PO4+3OH=PO43+3H2O

6、与铝有关的离子反应:

⑴Al3+和OH的反应:

Al3++3OH=Al(OH)3↓(OH少量) 

Al3++4OH=AlO2+2H2O(OH足量)

⑵AlO2 和 H反应:

AlO2+ H+H2O=Al(OH)3↓(H少量) 

AlO2+ 4H=Al3++2H2O (H足量)

⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应:

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]

Al3++SO42+Ba2++4OH=BaSO4↓+AlO2↓+2H2O[Ba(OH)2足量]

7、NH4 和OH 的反应:

NH4和OH的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应:

NH4+OH=NH3↑+H2O(浓溶液)

NH4+OH=NH3•H2O(稀溶液)

8、漂白粉溶液和CO2的反应:

漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应:

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)

ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO(CO2足量)

9、氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应:

氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀,足量或稍过量时生成络离子。

例如:2NH3•H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4(氨水少量)

4NH3•H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O(氨水足量)

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