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氢氧化钠在中学化学中的应用

一、 溶解物质

1.溶解某些金属及其氧化物,如Al、Zn、A12O3、 ZnO 等.

2A1+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3 H2

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O

ZnO+2NaOH= Na2ZnO2+H2O

2.溶解某些非金属及其氧化物,如Si,SiO2等.

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 + 2H2

SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O

3S+6NaOH 氢氧化钠在中学化学中的应用2Na2S+ Na2SO3+3H2O

3.溶解油脂等有机物,可用于纺织印染、电镀等 工业.

二、 中和物质

“强碱性”是NaOH的重要性质,利用它与其他 物质的中和反应,用于科学实验、化工生产精炼石油等.

2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O

C17H35COOH+NaOH氢氧化钠在中学化学中的应用C17H35COONa+H2O

三、 制取物质

1.制取NH3,用铵盐和碱加热的方法制取:

(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH3↑+2H2O

2.制取CH4用无水CH3COONa和碱石灰反 应:

氢氧化钠在中学化学中的应用

3.制肥皂,油脂在碱性条件下水解(皂化反应):

氢氧化钠在中学化学中的应用

4.制取烯烃,卤代烃与强碱的醇溶液共热:

氢氧化钠在中学化学中的应用

5.制取醇,卤代姪与强碱的水溶液共热:

氢氧化钠在中学化学中的应用

四、鉴别物质

在中学化学中常见的阳离子大多数可用NaOH 作试剂来鉴别.

1.鉴别NH3

NH4+OH氢氧化钠在中学化学中的应用NH3↑ +H2O

放出无色刺激性气性,该气体使润湿红色石蕊试 纸变蓝.

2.鉴另Al3+

Al3++3OH =A1(OH)3↓ (加适量 NaOH 产生 白色絮状沉淀)

Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O(加过量 NaOH沉淀溶解)

3.鉴别Fe2+

Fe2++2OH =Fe(OH)2

产生白色沉淀,立即变成灰绿色最后变成红褐色:

4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3

4.鉴别Fe3+

Fe3++3OH =Fe(OH)3↓ (产生红褐色沉淀)

5.鉴别Cu2+

Cu2++2OH =Cu(OH)2↓ (产生蓝色沉淀,加 热变成黑色)

Cu(OH)2 氢氧化钠在中学化学中的应用CuO+H2O

除了上述离子外,Ag、Mg2+、Zn2+也可用 NaOH作试剂鉴别。

五、 吸收物质

1.NaOH易从空气中吸收水分及CO2等酸性气 体,故实验室中可做干燥剂,应密闭存放。

CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O

2.实验室制取Cl2,多余Cl2用NaOH吸收,防 止污染。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O

3.工业上制取HNO3,用碱液吸收尾气,防止污 染空气。

NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2 + H2O

六、 提取物质

利用苯酚与碱反应,可用NaOH把苯酚从煤焦油里提取岀来

C6H5OH+NaOH氢氧化钠在中学化学中的应用C6H5ONa+H2O

C6H5ONa+CO2+H2O氢氧化钠在中学化学中的应用C6H5OH+NaHCO3

七、与某些化合物反应,用于制备物质、科学实验及化工生产

1.与两性物质反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

NH2-CH2-COOH+NaOH氢氧化钠在中学化学中的应用NH2-CH2—COONa+H2O

2.与某些盐反应

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4

3.与某些有机物反应

氢氧化钠在中学化学中的应用

4.作反应介质

有些有机物的水解,在碱性环境下容易进行.

氢氧化钠在中学化学中的应用

氢氧化钠在中学化学中的应用

酰胺在碱性条件下水解.

氢氧化钠在中学化学中的应用

(责任编辑:化学自习室)
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