化学自习室移动版

①加热：红棕色变深

②加压：颜色先变深后变浅，比加压前深

(5)强氧化性：能够将某些还原性微粒氧化，自身被还原成NO

(6)鉴别NO₂和溴蒸气

4、氮氧化物的危害

(1)形成硝酸型酸雨

含氮物质

(2)形成光化学烟雾

有毒烟雾

(3)破坏臭氧层：NO催化O₃分解为O₂

(4)水体富营养化：水中含氮化合物引起水体污染

5、常见的处理氮氧化物的方法

(1)NaOH溶液吸收法

(2)纯碱溶液吸收法

(3)CH₄还原法

(4)NH₃还原法

(5)H₂还原法

(6)CO还原法

（二）实验室制一氧化氮和二氧化氮

1、反应原理及装置

(1)装置类型：“固体＋液体气体”型

(2)药品：铜和稀(浓)硝酸

(3)反应

2、气体的净化：

一般用无水氯化钙或P₂O₅或硅胶除水蒸气

3、气体的收集

(1)NO：只能用排水法收集或排“惰性”气体法

(2)NO₂：向上排空气法或排四氯化碳法

4、气体的检验

(1)NO：通入空气，无色气体变成红棕色气体

(2)NO₂：通过湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

5、尾气吸收

(1)NO：一般用酸性的H₂O₂、酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收

(2)NO₂：一般用NaOH、Na₂CO₃等碱性溶液吸收

6、制NO前，先通氮气、二氧化碳等气体将装置内的空气排尽

三、氨气

（一）氨气的性质

1、物理性质

(1)色味态：无色、有刺激性气味的气体

(2)密度：比空气的小

(3)溶解性：极易溶于水，1∶700，难溶于CCl₄

(4)物理特性：易液化(沸点－33.5℃)

2、碱性气体

(1)水：

(2)指示剂：能够使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红

(3)与酸化合成铵盐

3、氨气的还原性：

(1)催化氧化：

(2)热的CuO：

(3)还原氯气

①少量NH₃：

②过量NH₃：

(检验输送氯气的管道是否泄漏)

4、氧化性：

5、氨气的用途

(1)制硝酸和硝酸铵：

(2)致冷剂：液氨气化吸热，使环境温度急剧降低

(3)制化肥：制备硝铵、硫铵、氯铵、碳铵等铵态氮肥

（二）实验室制取氨气

1、反应原理及装置

(1)装置类型：

①方法：氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热

②反应：

(2)装置类型：

①方法：加热浓氨水

②反应：

(3)装置类型：

2、气体的净化：一般用碱石灰吸水

3、气体的收集

(1)方法：向上排空气法和排四氯化碳液体法

(2)净化：试管口堵棉花的作用：防止氨气和空气发生对流，提高氨气的收集速率和纯度

4、验满方法

(1)最佳方法：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气收集满了

(2)其他方法：用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在集气瓶口，若产生白烟，则说明氨气收集满了

5、尾气吸收

(1)吸收剂：棉花最好用稀硫酸浸湿，防止污染空气

(2)注意防倒吸

6、氨气的工业制法：

工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气

7、喷泉实验的原理及操作

(1)喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

(2)能形成喷泉的条件

从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。

(3)形成喷泉的气体与液体组合

①极易溶于水的气体(NH₃、HCl等)与水可形成喷泉；

②酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。

(4)喷泉实验成功的关键

①盛气体的烧瓶必须干燥；

②气体要充满烧瓶；

③装置不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；

④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体能快速反应。

(5)常见的喷泉实验装置

喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来产生喷泉。

装置Ⅰ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH₃溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH₃溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)

装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置Ⅵ：向烧瓶中通入H₂S(或SO₂)，然后通入SO₂(或H₂S)，有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

（三）氨的催化氧化实验

1、反应原理：

2、氨气的提供

(1)浓氨水

①向浓氨水中通入空气，使氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合。

②向浓氨水中加入Na₂O₂，使浓氨水分解产生氨气，从而使氧气和氨充分混合。

(2)铵盐分解法提供氨气

3、氧气的提供

(1)直接通入空气法

(2)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解：

(3)过氧化钠和水反应：

(4)氯酸钾和二氧化锰混合加热：

(5)高锰酸钾固体加热：

(6)过氧化钠和碳酸(氢)铵混合加热：

4、实验现象

(1)锥形瓶中气体呈红棕色：这是因为NH₃被氧化为NO，NO遇到空气中的O₂又迅速被氧化为红棕色的NO₂。

(2)通常瓶内有白烟出现：这是由于锥形瓶里有水蒸气存在，水蒸气和NO₂反应生成了HNO₃：3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO，HNO₃再跟NH₃反应生成微小的白色NH₄NO₃晶体：NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃。

(3)铂丝呈红色：这是因为NH₃与O₂在铂丝的表面上进行的反应是放热反应，反应放出的热量足以使铂丝继续保持红热状态。

（四）氨水的性质

1、氨水的密度

(1)比水小，浓度越大，密度越小

(2)质量分数为a和b的两种氨水混合

①等质量混合，所得氨水的质量分数

②等体积混合，所得氨水的质量分数

2、氨水的挥发性：易挥发出氨气，所以氨水应密封保存

3、氨水的组成

(1)三个可逆反应

(2)“三分子”、“三离子”成分

4、氨水的化学性质

五、铵盐的结构和性质

1、物理性质：都是无色，易溶于水的晶体

2、结构：NH₄^＋的电子式

(1)所含化学键：离子键、共价键和配位键

(2)化合物类型：离子化合物

3、热不稳定性

(1)非氧化性酸铵盐氨气和相应的酸

(2)氧化性酸铵盐复杂的氧化还原反应，一般不放氨气

4、铵盐和碱反应

(1)条件不同，产物不同

(2)注意事项

①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免生成氨气，降低肥效。

②铵盐固体和碱固体反应时，不能拆写成离子形式

③酸式铵盐和碱溶液反应时，注意碱过量时，NH₄^＋和酸式酸根离子都参与反应

5、铵盐的检验

(1)步骤：取样，加碱，加热，加湿润的红色石蕊试纸

(2)现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝

六、硝酸的性质

1、物理性质

(1)色味态：纯硝酸是一种无色有刺激性气味的液体

(2)密度：比水的大，密度越大，浓度越越大，常见浓硝酸浓度为68%~70%

(3)溶解性：以任意比和水互溶

①主要原因：硝酸和水之间可以形成氢键

②次要原因：硝酸和水都是极性分子

(4)挥发性：易挥发，浓度为95%以上的硝酸称为发烟硝酸

2、不稳定性

(1)反应：

(2)通常所见的浓硝酸因含NO₂而呈黄色

①除去黄色最简单的方法：加水

②除去黄色最环保的方法：通足量氧气

3、与金属单质反应

(1)

(2)Au、Pt：任何情况下都不反应

(3)其他金属与硝酸反应不生成H₂，硝酸的浓度不同，还原产物不同

(4)

4、浓硝酸与非金属单质加热反应

(1)碳与浓硝酸加热反应：

(2)碳与稀硝酸不反应

5、

6、几种物质和湿润的蓝色石蕊试纸的反应

7、浓硝酸的保存

(1)易挥发：密封保存，敞口放置，质量减小，浓度降低

(2)易分解：棕色细口瓶避光、黑暗而且温度低的地方

(3)强氧化性：不能用橡胶塞，而用玻璃塞

(4)大量存放：铝制或铁制的槽车内

8、硝化反应

(1)苯：

(2)甲苯：制备黄色的TNT炸药

(3)颜色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸显黄色