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钠及其化合物性质知识点总结

一、氢氧化钠

(一)氢氧化钠物理性质

俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,易溶于水且溶于水放出大量的热,有强腐蚀性

(二)氢氧化钠化学性质

NaOH来源广泛,是一种常用的一元强碱,具有碱的通性

1、能与酸碱指示剂或试纸发生显色反应

2、能与酸反应:

NaOH+HCl===NaCl+H2O

3、能与酸性氧化物反应(CO2、SO2)

CO2(少量)+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

4、能与某些盐反应:

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

5、能与酸式盐反应(与强酸、弱酸的酸式盐都能反应)

(1)NaOH与NaHSO4反应:

NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2O

(2)NaOH与NaHCO3反应:

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

6、NaOH在有机反应中的应用:

提供碱性环境,如:卤代烃的水解和消去反应,酯类的水解和油脂的皂化

钠及其化合物性质知识点总结

(三)氢氧化钠用途

造纸、纺织、印染、制皂工业

(四)CO2与NaOH反应产物的定量判断

CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关,当CO2通入少量时生成碳酸盐,当CO2通入过量时生成碳酸氢盐;

当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐又有酸式盐生成,因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。以CO2与NaOH溶液反应为例:

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+NaOH===NaHCO3

n(OH):n(CO2)的值不同时产物如下:

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1、应后溶质可能情况:

①NaOH和Na2CO3;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3

2、向反应后的溶质中加入足量稀盐酸,产生的CO2与加入盐酸的关系图:

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,第一步:CO32转化为HCO3,无气体产生;第二步:HCO3与H反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示(OA=AB)

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示 (OA=0)

(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y=1∶1,其他比例时的图像略)(oaab)

(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n=1∶1,其他比例时的图像略)(oaab)

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(五)NaOH的制取

1、土法制碱:

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

2、现代工业制碱:

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(六)NaOH的保存

盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞保存,其原因是以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应,生成Na2SiO3,使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。

二、钠

(一)钠的性质

1、构成微粒:Na和自由电子,作用力金属键

2、电子排布式:1s22s22p63s1

(1)能量不同的电子种类:4

(2)运动状态不同的电子种类:11

(3)空间运动状态不同的电子种类:6

3、晶胞结构:

(1)堆积名称:体心立方密堆积

(2)堆积类型:A2型或钾型

(3)配位数:8

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(二)钠的物理性质

金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属,是热和电的良导体;密度为0.97g·cm-3(比水的密度还小但比煤油的要大);而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低

(三)钠的化学性质

钠的化学性质(从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性)

钠的原子结构示意图为

钠及其化合物性质知识点总结

从原子结构来看,钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构,因此金属钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性

1、钠与O2的反应

反应条件

室温

加热或点燃

实验步骤

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实验现象

新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗

钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体

化学方程式

4Na+O2===2Na2O


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结论

钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同

微点拨

由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠),说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠

即:钠及其化合物性质知识点总结,因此Na2O2比Na2O稳定



2、钠与其它非金属的反应

(1)钠与硫混合研磨生成Na2S:2Na+S===Na2S(研磨时容易爆炸)

(2)在氯气中燃烧:

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(白烟,火焰为黄色)

(3)与氢气反应生成NaH:

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(4)与氮气反应生成Na3N:

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3、钠与水的反应

实验操作

实验现象

结论或解释

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①钠浮在水面上

①钠的密度比水小

②钠熔化成闪亮的小球

②钠熔点低,反应放热

③小球在水面上四处游动

③反应产生的氢气推动小球运动

④与水反应发出“嘶嘶”声,逐渐变小,最后消失

④钠与水剧烈反应,产生气体

⑤反应后溶液的颜色逐渐变红

⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成

实验结论

钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,还原剂是钠,氧化剂是水,反应的实质是钠与水电离出的H反应

化学方程式


钠及其化合物性质知识点总结


注意事项:

①钠与水反应之前,要用滤纸吸干钠块表面的煤油,可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧

②切割完钠块后,应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中,取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强,易与水或氧气反应造成失火或爆炸,为保证实验安全,放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外,钠、钾价格较贵,不宜浪费,放回原试剂瓶中,由于煤油的存在,也不会对原来保存的钠、钾造成污染

③若实验过程中钠不慎失火,注意不能用水灭火,而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火,因为钠与水剧烈反应且生成氢气,会放出大量的热,甚至能引起氢气燃烧

4、钠与酸的反应:

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(直接与H反应)

注意事项:

①钠与酸反应比与水反剧烈,极易爆炸,要特别小心

②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2,如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应

5、钠与盐溶液的反应:

钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应,则只有钠与水的反应)。

例如:

①与CuSO4溶液反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (1)

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2)

合并(1)和(2)得 (方法:去掉NaOH)

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②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2

6NaOH+Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

合并(1)和(2)得(方法:去掉NaOH)

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③与NH4Cl溶液反应:

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与常见盐溶液反应现象及解释

盐溶液

饱和Ca(OH)2(aq)

NH4Cl(aq)

CuSO4(aq)

Ba(HCO3)2(aq)

现 象

上述现象+产生白色沉淀

上述现象+有刺激性气味气体产生

上述现象+产生蓝色沉淀

上述现象+产生白色沉淀

解 释

消耗水同时放热,Ca(OH)2溶解度减小

有NH3产生

产生Cu(OH)2沉淀

产生BaCO3沉淀

6、钠与熔融状态的盐反应:

通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属;若盐为熔融状态,钠可以置换出较不活泼的金属,如:4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

7、钠与碱溶液的反应:

钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应

Na与NaOH溶液的反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(仅此一步反应)

8、金属钠与溶液反应现象分析思维模板

(1)共性:因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生:

①浮:钠浮在液面上;

②熔:钠熔化成光亮的小球;

③游:在液面上不停地游动直至反应完;

④响:反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。

(2)差异性:与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中H浓度较大,反应比钠与水剧烈,最后钠可能在液面上发生燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。

9、钠与有机物反应:

钠与乙醇反应的方程式:

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钠与乙酸反应的方程式:

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(四)钠的制取、保存及用途

1、钠的制取——电解熔融的NaCl:

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2、钠的保存:

钠的化学性质非常活泼,易于空气中的O2和H2O反应,因此在保存时必须隔O2隔H2O;少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封

3、钠的存在与用途

(1)存在:自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在

(2)用途:

①工业上用钠作还原剂冶炼金属钛、锆、铌等

②制备过氧化钠

③钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂

④在电光源上,钠也可用于制高压钠灯

4、钠的取用:取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸吸干表面的煤油,然后在玻璃片用小刀切下一块绿豆粒大小的钠,并将多余的钠放回原试剂瓶中

(五)金属钠露置于空气中的主要变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末

此过程中的主要变化与现象如下所示

钠及其化合物性质知识点总结

钠在空气中的变化:银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解钠及其化合物性质知识点总结→变钠及其化合物性质知识点总结成白色固体(生成碳酸钠)

(2)发生的主要变化的化学方程式为

①4Na+O2===2Na2O

②Na2O+H2O===2NaOH

③2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O

④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O

(3)发生反应的类型:

反应①、②及④中的第2个反应均为化合反应,④中的第1个反应为复分解反应,⑤为分解反应,①还是氧化还原反应

注意事项:

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿,因为易与汗液反应,灼伤腐蚀皮肤

②取出钠后要迅速吸干煤油,并要放到玻璃上切割

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶,不能乱扔乱放,因为钠很活泼容易引起危险

④钠着火时不能用水灭,也不用二氧化碳灭火器,要用干沙

四、钠的氧化物

(一)钠的氧化物的结构

1.钠的氧化物的结构

物质

氧化钠

过氧化钠

氧的价态

-2价

-1价

电子式

钠及其化合物性质知识点总结

钠及其化合物性质知识点总结

所含离子

2个Na和1个O2

2个Na和1个O22

化学键

离子键

离子键和共价键

氧化物类别

碱性氧化物

过氧化物(不属碱性氧化物)

2.Na2O的晶胞

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(1)晶胞中含Na2O个数:4,O2-的堆积方式:面心立方最密堆积

(2)Na的配位数:4,O2的配位数8

3.转化关系

(1)反应:

钠及其化合物性质知识点总结

(2)稳定性:Na2O2更稳定

(二)氯化钠的性质

1、物理性质:白色固体

2、化学性质:

碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应

(1)氧化钠与水反应:Na2O+H2O===2NaOH

(2)氧化钠溶于盐酸:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

(3)氧化钠与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO3

3、用途:制NaOH

(三)过氧化钠的性质

1、物理性质:淡黄色色固体

2、化学性质:

Na2O2不是碱性氧化物,但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,具有强氧化性

(1)Na2O2与H2O的反应

实验操作

实验现象

结论或解释

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①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水,有大量气泡产生

①Na2O2与H2O剧烈反应,产生气体

②用手轻摸试管外壁,其感觉是试管壁温度升高

②该反应是放热反应

③立即把带火星的木条放在试管口,观察到的现象是试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃

③说明有氧气生成

④向试管中滴入酚酞溶液,其现象是溶液先变红,后褪色

④先变红:说明有碱生成

后褪色:Na2O2具有漂白性

实验结论

由上述实验可知,过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成,过氧化钠有漂白性

化学方程式

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

【微点拨】过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Na2O2参加反应,转移1mol 的电子

(2)Na2O2与CO2的反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源)

注意事项

①过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Na2O2参加反应,转移1mol 的电子

②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究:不妨先让Na2O2与H2O反应

先:2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2

后:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

总式为:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视为NA2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应

(3)Na2O2与HCl的反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O

(4)Na2O2与H2O、CO2的反应规律

电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2NA2O2~O2~2e-n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)

气体体积变化关系

若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的21,等于生成氧气的量,ΔV=V(O2)=21V(混合)

固体质量变化关系

CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)=28 g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2 g·mol-1×n(H2O)

3、Na2O2的特性——强氧化性:

Na2O2中氧元素为—1价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,主要表现较强的氧化性

(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4

(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32氧化成SO42

(3)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀

(4)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊

(5)Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色

(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性),同时产生无色的气泡

4、用途:强氧化剂、漂白剂、供氧剂

5、Na2O与Na2O2性质比较

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

组成

Na与O2-以2:1形成离子化合物

NaO22(过氧根离子)以2:1形成离子化合物

阴、阳离子数之比

1:2

1:2

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

是否为碱性氧化物

不是 (过氧化物)

氧元素化合价

-2 (最低价态)

-1 (中间价态)

生成条件

常温 (缓慢氧化)

加热或点燃

稳定性

不稳定:2Na2O+O2钠及其化合物性质知识点总结2Na2O2

较稳定

与H2O反

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

与CO2反应

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

与酸反应

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O

氧化性

弱氧化剂

强氧化剂

主要用途

用于少量Na2O2制取

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存

干燥、封闭

干燥、封闭

注意事项

①Na2O是碱性氧化物,Na2O2是非碱性氧化物 (因其与酸反应时除生成盐和水外,还有O2生成)

②Na2O2中阴离子是O22,阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1

③Na2O2中氧元素的化合价是-1价,Na2O中氧元素的化合价是-2价,Na2O2与水、CO2反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,1 mol Na2O2参加反应,转移1mol 的电子

④Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色,此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应,是化学性质;与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同

⑤Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2,如:Na2O2+SO2===Na2SO4

6、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算

【讨论1】a g H2在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(H2O)通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体质量增加多少克?

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2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑②

①+②得:H2+Na2O2===2NaOH

【结论1】a g H2在O2中完全燃烧,将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体,恰好能使Na2O2固体质量增加a g

【讨论2】a g CO在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(CO2)通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体质量增加多少克?

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2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

①+②得:CO+Na2O2===Na2CO3

【结论2】a g CO在O2中完全燃烧,将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体,恰好能使Na2O2固体质量增加a g

【结论3】a g H2和CO的混合气在O2中完全燃烧,将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体,恰好能使Na2O2固体质量增加a g

【结论4】凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质,Ag该物质在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(CO2、H2O)通

过足量的Na2O2固体,恰好能使Na2O2固体质量增加a g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有

①无机物:CO 、H2及CO与H2的混合气

②有机物:甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸C3H6O3)、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等

③对于a g 有机物(CxHyOz)在O2中完全燃烧,将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体

x=z,则增重为a g;若xz,则增重为大于a g;若xz,则增重为小于a g

四、碳酸钠与碳酸氢钠

(一)Na2CO3、NaHCO3的物理性质

实验探究:在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表

实验结论

实验项目

Na2CO3

NaHCO3

①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述

白色粉末

细小的白色晶体

②向以上试管中分别滴入几滴水,振荡,观察现象;将温度计分别插入其中,温度计的示数有何变化

加水结块成晶体,温度计示数增大,说明Na2CO3溶于水是放热的

加水部分溶解,温度计示数降低,说明NaHCO3溶于水是吸热的

③继续向②的试管中分别加入5 mL 的水,用力振荡,有何现象

固体完全溶解

固体量减少,但不能全部溶解

④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,有何现象

溶液变红色

溶液变浅红色

实验结论

①水溶性:Na2CO3和NaHCO3都能溶于水

②溶解度大小比较:Na2CO3溶解度大于NaHCO3

③溶液酸碱性:Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性

1、Na2CO3的物理性质:

俗称纯碱、苏打,白色粉末,易溶于水,溶于水是放热的,Na2CO3·10H2O为白色晶体

2、NaHCO3的物理性质:

俗称小苏打,细小白色晶体,能溶于水,溶于水是吸热的

(二)Na2CO3、NaHCO3的化学性质

1、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较

实验过程

如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球

实验装置

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实验现象

小试管中棉花球变蓝色,b烧杯中澄清石灰水变浑浊,a烧杯中有少量气泡冒出,a烧杯中澄清石灰水不变浑浊

实验结论

Na2CO3受热不分解;NaHCO3受热易分解,生成物中含有CO2和H2O。由此可知,Na2CO3的热稳定性比NaHCO3

化学方程式

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2、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应快慢的比较

实验过程

在两支试管中分别加入3 mL 稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中

实验装置

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实验现象

两个气球均膨胀;碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大

实验结论

碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈

化学方程式

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3、Na2CO3、NaHCO3与碱的反应

(1)与NaOH溶液的反应

①Na2CO3与NaOH不反应

②NaHCO3与NaOH反应:

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

(2)与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应

①Na2CO3与Ca(OH)2反应:

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

②NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题

NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

4、Na2CO3、NaHCO3与BaCl2、CaCl2的反应

(1)Na2CO3与BaCl2反应:

Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

(2)NaHCO3与BaCl2不反应

5、向Na2CO3溶液中通入CO2

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

(三)Na2CO3、NaHCO3的性质比较

物质

比较项目

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色与态

白色粉末

细小白色晶体

水溶性

都易溶于水,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度

溶液的碱性

显碱性(较强)

显碱性(较弱)

热稳定性

稳定、受热不易分解

不稳定受热分解

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与酸反应


钠及其化合物性质知识点总结



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相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈

与NaOH反应

不反应


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与Ca(OH)2反应


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与Ca(OH)2反应存在少量过量问题

与BaCl2反应


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不反应

与CO2及H2O


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不反应

相互转化

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用途

玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业

发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多

注意事项:

①NaHCO3固体受热易分解,但在溶液中NaHCO3受热不分解

②碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系:可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸

如:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3

③CO2中混有HCl时,可将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶而非饱和碳酸钠溶液

④碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式中HCO3不能拆开写,因为HCO3属于弱酸酸式酸根

(四)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法

1、利用热稳定性不同:

将固体加热,无明显变化的是Na2CO3;放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3

2、利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下):

向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸,产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是NaHCO3;产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是Na2CO3

3、利用阴离子的不同:

向固体中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3;不产生白色沉淀的是NaHCO3

4、利用溶液的酸碱性不同:

分别测定相同浓度溶液的pH,pH大的为Na2CO3;pH小的为NaHCO3

注意事项:

鉴别Na2CO3和NaHCO3时,不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反应,均无明显现象),也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液,均产生白色沉淀

(五)Na2CO3与NaHCO3的除杂

混合物(括号内的为杂质)

除杂方法或所用试剂

反应原理

Na2CO3固体(NaHCO3)

加热


钠及其化合物性质知识点总结

NaHCO3溶液(Na2CO3)

通入足量CO2

钠及其化合物性质知识点总结

Na2CO3溶液(NaHCO3)

加入适量的NaOH溶液

钠及其化合物性质知识点总结


(六)Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点

——互滴实验 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)

先:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 无气体产生

后:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有气体产生

现象:刚开始无气泡产生,盐酸滴加到一定量后,有气泡产生

(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)

2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O

现象:立即产生大量的气泡

注意事项:

不同的滴加顺序产生不同的现象,这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理

(七)侯氏制碱法

1、流程:

饱和钠及其化合物性质知识点总结

2、原理:利用NaHCO3的溶解度小,析出晶体

3、反应

(1)制NaHCO3

钠及其化合物性质知识点总结

(2)制Na2CO3

钠及其化合物性质知识点总结

4、循环利用的物质:CO2

(责任编辑:化学自习室)
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