化学自习室移动版

一、检验Fe^3＋和Fe^2＋的特征方法

鉴别三价铁离子的灵敏方法是，待测液加入KSCN溶液，待测液变红。

Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃

【Fe(SCN)₃是红色溶液，络合物，注意不是沉淀】

鉴别二价铁离子的灵敏方法是，待测液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液(黄色)，生成特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]

原教材中，铁氰根离子检验亚铁离子，生成Fe₃[Fe(CN)₆]₂蓝色沉淀

>

新教材改用了铁氰化钾溶液(黄色)，生成KFe[Fe(CN)₆]沉淀，带有特征蓝色

二、其它方法检验Fe^2＋的误区

误区一，单一溶质待测液依次加入KSCN溶液、氯水，不变红，不含Fe^2＋

1、溶液最终变红，说明一定含有Fe^2＋

2、如果溶液不变红，则一定不含有Fe^2＋吗？

氧化性：Cl₂＞Br₂＞(SCN)₂＞I₂

还原性：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－

Cl₂＋2KSCN (硫氰化钾) = 2KCl ＋ (SCN)₂

如果加入的氯水过量，Fe^2＋被氧化生成Fe^3＋，但SCN^－也被氧化生成(SCN)₂，

Fe^3＋和SCN^－共同形成红色的Fe(SCN)₃，二者缺一不可，

没有了SCN^－，Fe^3＋自己一个人也无法生成Fe(SCN)₃，无法变红色

由此可知，溶液不变红，待测液中可能含有Fe^2＋

如何证明待测液含有Fe^2＋：

滴加KSCN溶液，无现象

继续滴加氯水溶液，变红，证明有Fe^2＋

不变红，继续滴加过量KSCN溶液，变红，证明有Fe^2＋

误区二，单一溶质待测液依次加入KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液，溶液显红色，证明有Fe^2＋；溶液不变红色，证明无Fe^2＋

酸性KMnO₄溶液本身显紫红色，变红也许是MnO₄^－的颜色，对Fe(SCN)₃红色有干扰。

酸性KMnO₄溶液能氧化KSCN而变无色，Fe^2＋也可能因没有了酸性KMnO₄溶液未被氧化成Fe^3＋，两个因素都会导致有Fe^2＋，也无法生成红色的Fe(SCN)₃。溶液不变红色，不能证明不含Fe^2＋。

误区三，同时含有Fe^2＋和Fe^3＋的溶液，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪色，说明含有Fe^2＋

检验Fe₂(SO₄)₃中的FeSO₄，可用酸性KMnO₄溶液

检验FeCl₃中的FeCl₂，不能用酸性KMnO₄溶液，因为酸性条件下的Cl^－，可看做盐酸，能被KMnO₄氧化，不能确定是否含有Fe^2＋

2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl ＋ 2MnCl₂＋5Cl₂↑＋ 8H₂O

误区四，检验某铁的氧化物如Fe₃O₄是否含有＋2价的铁，加入盐酸溶解，再加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，说明含有Fe^2＋

正确方法如下：

①步骤a中，不能选用盐酸，原因是酸性KMnO₄溶液可以氧化盐酸，紫色褪去的原因可能是KMnO₄被HCl还原；

②步骤a中，也不能选用稀HNO₃，原因是稀HNO₃可以将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，导致溶液中没有Fe^2＋，KMnO₄紫色也就不褪去。