化学自习室移动版

       一、粗盐提纯实验原理 
       粗食盐中通常有Ca²⁺, Mg²⁺，SO₄^2-，CO₃^2-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。科学研究用的NaCl以及医用生理盐水所用的盐都需要较纯的NaCl , 因此，必须将上述杂质除去。不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去。可溶性杂质要加入适当的化学试剂除去。除去粗食盐中可溶性杂质
       1、在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，可将SO₄^2-转化为BaSO₄沉淀，过滤除去SO₄^2-。 
       SO₄^2-+Ba²⁺=== BaSO4↓ 
       2、向食盐溶液中加入NaOH和Na₂CO₃可将Mg²⁺， Ca²⁺和Ba²⁺转化为Mg₂(OH)₂CO₃, CaCO₃, BaCO₃沉淀后过滤除去 。 
       2Mg²⁺ + 2OH^－+ CO₃^2- === Mg₂(OH)₂CO₃↓ 
       Ca²⁺+ CO₃^2-=== CaCO₃↓ 
       Ba²⁺+ CO₃^2-=== BaCO₃↓ 
       3、用稀HCl溶液调节食盐溶液pH至2~3，可除去OH－和CO₃^2-两种离子。 
       OH^－+ H⁺ ===H2O       CO₃^2-+ 2H⁺ ===CO2↑ + H₂O 

       二、粗盐提纯实验操作 
       1、粗盐的溶解 
       用小烧杯称取5 g粗食盐，加蒸馏水25 mL，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
       2、除去SO₄^2- 
       将上述溶液加热至沸腾，用小火维持微沸，边搅拌边逐滴加入 mol·L-1 BaCl₂溶液1~2 mL至沉淀完全。加完后取下静置，再往上层清液中加1滴BaCl2，以检验沉淀是否完全，如有沉淀产生，表明SO₄^2-未除尽，往烧杯中继续滴加BaCl2溶液，直至上层清液加1滴BaCl2溶液后不再有沉淀为止。沉淀完全后，继续加热2~3 min，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，冷却后用倾注法过滤。用少量蒸馏水洗涤沉淀1~2次。滤液收集于100 mL烧杯中。 
       3、除去Ca²⁺、Mg²⁺和Ba²⁺ 
       将A中的滤液加热至沸腾，用小火保持微沸，边搅拌边滴加1 mol·L-1 Na2CO3溶液，使Ca²⁺、Mg²⁺和Ba²⁺都转化为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，用上述检验SO₄^2-是否除尽的方法检验Ca²⁺、Mg²⁺和Ba²⁺生成沉淀是否完全。此过程中适当补充蒸馏水，保持原体积，防止NaCl析出晶体。当沉淀完全后，用普通漏斗常压过滤。 
       4、除去CO₃^2- 
       往B中的滤液中滴加2 mol·L-1 HCl，剧烈搅拌，调至pH=2~3。将滤液倒入蒸发皿中，微火蒸发使CO₃^2-转化为CO2逸出。 
       5、蒸发、浓缩
将用盐酸处理过的溶液蒸发，当液面出现晶体时，改用小火不断搅拌，以免溶液溅出。当溶液蒸发至稀糊状时(切勿蒸干！)停止加热，取下冷却，减压过滤，尽可能将NaCl晶体抽干。 
       6、干燥 
       将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后，即得到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，称量，计算产率。