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一、关于洗涤的目的

1. 洗涤的目的

①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。

②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。

③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN^－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。

2.如何洗涤沉淀

沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流 下后，再重复2～3次。

二、洗涤的方法

洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2－3 次即可。

注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。

怎样判断沉淀是否洗涤干净？

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加……， 若产生……，说明沉淀已洗净。

三、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤

我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。

一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。

1.用冷水

适用范围—产物不溶于水；(阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成— 冷水洗涤晶体)

目的：除去晶体表面附着的……杂质；可适当降低晶体因为溶解而造成损失。

例题：用铁和硫酸制备FeSO₄·7H₂O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO₄·7H₂O晶体，其目的是__________；_____________。

解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。

参考答案：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗

2. 热水洗

适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。

例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl₂)、硫 酸镁 (MgSO₄)和氯化钾(KCl)等物质。

参照上图各物质的溶解度曲线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：

将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 MgSO₄ 晶体，洗涤该晶体时应用热水(热或冷)

3.酒精洗

适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；(摩尔盐、硫酸锌晶体 的制备)

例题：“硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的制备”。将硫酸 铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分解析：由于摩尔盐属于无机盐，在水中的溶解度大于在乙醇中， 用乙醇洗涤可以降低摩尔盐因为溶解而造成损失；其次，由于水易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把晶体表面的杂质“冲走”；另外，酒精易挥发，很容易使晶体保持干燥。

又如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的 氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可 制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是。答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥

4.酒精—水的混合物洗

适用范围—晶体在水中溶解度大，在乙醇中难溶，杂质在水溶液中溶解度比在乙醇中大，即杂质比晶体在水中和乙醇中溶解度大。

洗涤氯化钠晶体表面的少量的氯化钾杂质为什么用75%的乙醇溶液解析：75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质， KCl的溶解度大于NaCl，所以KCl更易发生电离从而溶解，而电离出来的Cl^－影响到了NaCl的电离平衡方程式，抑制NaCl的电离。从而分离NaCl和KCl。

5.滤液洗

适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；滤液洗涤——减少晶体溶解 ，(常用于晶体的转移)“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。

又如：(2011浙江高考)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线 固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置 图如下：(略)在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出， 用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽 滤→洗涤→干燥

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是（D）。

A．无水乙醇   B．饱和NaCl溶液  C．70％乙醇水溶液  D．滤液