化学自习室移动版

水与火本来不共戴天，岂有火花在水下出现?我们这就来做个实验，水底下就分明有火花闪闪!先在烧杯里放几粒白磷，再用热水将它泡在里面。然后不断地通入氧气，看，水下便有火花连续闪现!原来燃烧要三含条件，可燃物，氧化剂并达到燃点。只要三者齐备就准能燃烧，什么水上、水下--它才不管!这里三个条件凑起了吗?让我们扳起指头算一算：白磷不仅可燃而且还易燃，沸水的水温早超过它的燃点。咱又通入了很纯的氧气，三个条件都具备--还能没有火花闪现?!

实验仪器与药品

500毫升烧杯一只、制氧装置或塑料氧气袋一个、镊子、小刀、毛玻璃片、木垫各一。沸水(可在表演前烧好，贮于保暖瓶中)、白磷、指示剂(石蕊、甲基橙或红酚酞等)。

实验步骤

1．将烧杯放木垫上，倒入约2/3容积的沸水。
2．用镊子从保存白磷的水瓶中夹取一块白磷，再用小刀在毛玻璃片上将白磷切成绿豆大的小块，一一投入沸水中。
3．将事先准备好的制氧装置加热，并在出气后用玻璃导管口对正水底的白磷吹气，即可见到白磷在水下燃烧时火花闪闪的情景。若用塑料氧气袋向里通氧会更方便及时。
4．抽出导管、停止通氧后，即滴入较多指示剂，可见指示剂呈明显酸性反应。

实验原理

白磷燃点很低，只有40℃左右，在沸水中又遇到氧气，当然会发生燃烧，形成水下火花：生成的五氧化二磷为磷酸的酸酐，可直接在热水中水化，生成磷酸，磷酸是一种中强酸，具有酸的通性，可使指示剂呈酸性反应而变色。