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1.通常把铁钴镍称铁系元素，性质相似。铁除常见的二三价态外，在碱性条件下可被强氧化剂氧化成正六价的高铁酸盐。自然界中，铁都以化合物存在，游离的铁只能在陨石中找到。

2.化学纯的铁用氢气还原纯氧化铁或由五羟基合铁热分解制备。金属羰基化合物易挥发且受热易分解，常用于分离提纯金属。先制成金属羰基化合物(金属与一氧化碳反应)，然后使之挥发与杂质分离，最后使羰基化合物分解，得到很纯的金属。

3.六水合氯化铁因离子极化有明显的共价性，熔沸点低，易溶于有机溶剂，因可使蛋白质沉淀可作止血剂。

4.氢氧化铁和氢氧化铜都有微弱的两性，都能溶于浓碱中。在浓碱中，次氯酸钠可把氢氧化铁或四氧化三铁氧化成紫红色的高铁酸盐。高铁酸盐是绿色氧化剂，也是优良的水处理剂。

5.某些过渡金属可与烯炔形成配合物。如二(环戊二烯基)合铁(II)，俗称二茂铁，橙黄色分子晶体。可作燃油添加剂和导弹涂料等。

6.高锰酸钾是一种大规模生产的无机盐，良好的氧化剂，可用作棉麻漂白和饮用器具消毒等。高锰酸根的还原产物与酸度和量有关。酸性强且还原剂足量时还原为二价锰离子，碱性或中性及还原剂量少时可能被还原成二氧化锰或锰酸根。高锰酸钠因易潮解不常用。

7.第一副族的铜银金称铜族元素，又称货币金属，也是人类最先了解的几种金属。铜银金化学活泼性依次递减，金化合态时常见为三价。铜族元素溶于有氧化剂存在的一些溶液中，如当有空气存在时，铜银可缓慢溶于盐酸中。其中金可溶于王水或饱和了氯气的盐酸中，生成四氯合金酸。

8.当银接触含硫化氢的空气时，因表面生成黑色硫化银膜而失去金属光泽。硫化银硫化铜溶解度都极小，不溶于一般的酸，可溶于热的浓硝酸。

9.炼铜的主要原料是黄铜矿(二硫化亚铁铜)，先通过熔烧氧化还原游离出粗铜，再通过电解得更纯的铜。

10.卤化亚铜都难溶于水，在有卤离子存在时铜盐溶液都可与适当的还原剂反应生成亚铜盐。如铜离子与碘离子反应生成碘单质和碘化亚铜沉淀。

11.锌镉汞称锌族元素，由于本族元素(n－1)d轨道上电子全满，一般不参与成键，故特征氧化态为＋2。汞本身及汞镉的大部分化合物有较大毒性，含镉水会导致骨痛病。其中，汞挥发性很强，必密封保存或在表面覆盖一层氯化钠溶液或甘油。

12.汞在自然界有少量单质，形成银光闪闪的水银湖。汞主要以硫化汞形式存在，硫化汞又称辰砂或朱砂或丹砂，鲜红色曾作颜料。汞可溶解许多金属形成汞齐(汞合金)。汞是惰性金属与氧化合慢，但与硫亲和力强，与硫研磨会生成硫化汞。

13.由闪锌矿硫化锌制备金属锌有三个步骤：先用浮选法得到锌精矿；二是焙烧转化为氧化锌；然后再用一氧化碳热还原。也可电解硫酸锌溶液，类似电解硫酸铜。

13.锌为两性金属，溶于强碱生成四羟基合锌和氢气，还可溶于氨水生成四氨合锌。氧化锌和氢氧化锌都有两性。氧化汞为红色共价型化合物，易分解。

14.氯化汞，即升汞，有剧毒，易升华。氯化亚汞有甜味称甘汞，常作甘汞电极。

15.高温下铝能同许多非金属反应，如生成硫化铝，氮化铝和碳化铝等。

16.氢氧化铝低温脱水生成的是γ型氧化铝，易溶于强酸强碱，又称活性氧化铝；自然界存在的刚玉为阿尔发氧化铝，其紧密堆积晶格能大，不溶于酸碱，作耐磨耐火材料。含微量三价铬的称红宝石，含铁或钛的称蓝宝石。氢氧化铝在高温下脱水生成刚玉。

17.卤化铝中仅氟化铝为离子型化合物，氯化铝溴化铝均为共价化合物，易溶于乙醚等。气相或非极性溶剂中氯化铝是二聚分子。无水氯化铝为白色固体，遇水甚至潮湿空气中就发生强烈水解产生白色烟雾。沸石即硅铝酸盐，结构中有很多空穴。

18.第三主族又称硼族元素。对角线规则，硼与硅有很多相似之处。如氧化硼与氧化硅都是固态酸性氧化物；硼烷硅烷可形成多种可燃性气体。其中晶体硼硬度仅次于金刚石，都以B₁₂正二十面体为基本结构单元。

18.晶体碳有三种同素异形体：石墨，金刚石和富勒烯。不具有晶体结构的木炭和黑烟煤称无定形炭。活性碳是炭的微粒子聚集体，具有大的比表面积和强吸附能力。

19.一氧化碳的还原性使其通入氯化钯或银氨溶液可迅速生成钯或银粒子，使溶液呈黑色，可作作鉴别。一氧化碳中毒的根源是它与血红蛋白中亚铁配位能力是氧气的140倍。

20.一氧化碳与氯气反应可得剧毒光气，光气可水解成二氧化碳和氯化氢。碳与硫一定温度下可化合成二硫化碳。

21.因硅原子半径大，故在化学性质上与碳有许多不同之处，如硅基本上不形成PaI键，硅都采用sp³杂化。通常硅非常惰性，可与氢氟酸或强碱等少数物质反应。加热可与碳，氮，氧，氯等化合。

22.室温下四氟化硅为气体，四氯化硅为液体，均易水解。如四氯化硅在潮湿空气中就可水解为原硅酸和氯化氢，可作烟雾剂。硅烷有强还原性，可自燃，可使酸性高锰酸钾褪色。

24.硅酸有好几种，组成复杂，其中以偏硅酸组成最简单(H₂SiO₃)，常用其代表硅酸。硅酸盐结构中基本单元为硅氧四面体。

25.铅与稀盐酸稀硫酸反应因生成难溶的氯化铅和硫酸铅而使反应终止。在浓盐酸中可形成配合物溶解。

26.配制氯化亚锡(二氯化锡)氯化亚铁类似，必须同时防水解和氧化(氧化成四氯化锡)用盐酸酸化的蒸馏水，并加入锡粒。

27.砷化氢有剧毒，还原性强，在空气中自然，不稳定，无氧受热即分解生成的砷沉积在玻璃上有金属光泽，称砷镜，该反应能检出0.007毫克的砷，称马氏试砷法；另外，可还原高锰酸钾和硝酸银等。由于锌中常含少量砷，如果不提纯，直接与酸反应制备的氢气中会含砷化氢，实验有危险性。实验室应用无砷锌粒。

28.氧化砷在水，酸碱中都溶解反应。

29.硝石即硝酸钾，智利硝石即硝酸钠，它们是氮的主要矿物。氮气化学惰性，但在一定条件下可与非金属和某些金属反应，如与锂，镁，钙，氧，氢等。实验室中用亚硝酸铵热分解得氮气。

30.亚硝酸盐以氧化性为主，稀溶液中可氧化碘离子等，氧化性强于硝酸根。再如氧化血红蛋白中的亚铁使人中毒。一氧化氮二氧化氮同时与水反应可得亚硝酸，同时与碱反应可得亚硝酸盐。

31.硝酸盐的热分解比较复杂：阳离子对应金属越不活泼分解越彻底，如硝酸银分解为银，二氧化氮和水；而硝酸钠分解为亚硝酸钠和氧气。

32.实验室利用硝酸的挥发性制硝酸，用硝酸钠固体和浓硫酸加热，类似制氯化氢。

33.磷常见同素异形体有三种，白磷，红磷和黑磷。其中白磷正四面体，键角60度，最活泼，，保存在水中，易氧化产生磷光现象，既能氧化金属如镁，又能被氯气硝酸等氧化，在不同温度下可转化为红磷或黑磷；红磷结构至今不清楚；黑磷最稳定，有石墨的层状结构且导电，有金属磷之称。白磷有剧毒，硫酸铜是其解毒剂。

34.过氧化氢的制备：可用过氧化钡与稀硫酸反应，或在特殊催化条件下用氢与氧直接化合。过氧化氢因其氧化性可用于漂白，消毒，及火箭燃料氧化剂，其溶液还可用于除去氯气，生成氧气和盐酸。

35.二氟化氧，结构似水，浅黄色有毒气体，强氧化剂，可由氟气与氢氧化钠反应制得。

36.臭氧因其极性故熔沸点明显高于氧气，且比氧气易溶于水。蓝色有腥臭味，少量可净化空气大量对人体有害。臭氧氧化性强于氧气，如可把烯烃氧化并确定双键位置。可用氧气放电来制备。

37.自然界单质硫主要存在于火山附近，硫的主要矿物有黄铁矿(二硫化亚铁)，黄铜矿(二硫化亚铁铜)，闪锌矿，方铅矿等。

38.硫有多种同素异形体，且在不同温度下相互转化。常温下一般为S₈，160度以上变成长线分子，290度以上长链又断开成S₂，S₄等。硫化学性质活泼，几乎与所有金属化合，除金铂外，如与铁铝汞等。还与氧气，氢气，碳等非金属化合。硫与浓硝酸反应生成硫酸与一氧化氮，与热氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠与亚硫酸钠。

39.金属硫化物又称碱性硫化物，如硫化铝，非金属硫化物又称酸性硫化物，如二硫化碳。酸性硫化物与碱性硫化物可反应，如硫化钠可与二硫化碳发生类似与二氧化碳的反应。

40.许多硫化物有颜色且难溶于水，同族元素的硫化物往往随原子序数递增而加深，如硫化锌，硫化镉，硫化汞分别为白色，黄色和黑色。

41.像碘易溶于碘化钾形成碘三根离子一样，硫可溶于硫化钠溶液形成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化生成硫和硫化氢。

42。四价硫以还原性为主，只有遇到强还原剂时才表现氧化性，如二氧化硫被硫化氢还原生成硫。亚硫酸盐受热发生歧化，如亚硫酸钠受分解生成硫酸钠和硫化钠。限量的二氧化硫可作食品防腐剂。二氧化硫常通过锻烧黄铁矿制备。

43.硫与氟气反应生成六氟化硫，为正八面体结构，化学性质很稳定，可作绝缘气。

44.硫与沸腾的亚硫酸钠溶液反应得硫代硫酸钠，硫代硫酸根不稳定在酸性条件下分解为硫，二氧化硫和水。硫代硫酸钠与碘反应可用于定量测定。

45.氟气因其极度活泼，与石墨生成四氟化碳气体，与铂生成四氟化铂粉末，是历史上最危险和历时最长的单质制取实验。第一次获得氟气是在低温下电解加有氟化钾的液态氟化氢。氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。如制备各种冷却剂，制备聚四氟乙烯等高稳定性材料。

46.因氟半径小，氟气中孤电子对间有较大斥力，故氟氟键很弱。人体骨头和牙齿中含氟，人体所需氟主要来自饮用水，煮沸饮用水是降低氟含量的简易方法，因氟超标会使骨骼畸形。氟的主要矿物有：萤石，冰晶石，氟磷灰石(一氟化三磷酸五钙)

47.氟活泼至极，是最强的氧化剂。除氦氖氩外几乎与其余物质都反应：如与氙可生成四氟化氙等，与二氧化硅生成四氟化硅和氧气。氟与镍反应生成致密的二氟化镍膜，故可用镍或镍合金作盛氟的容器。

48.氢氟酸是中强酸，对皮肤腐蚀性强，使用时要带手套。氯化亚铜，氯化铅均难溶于水。

49.氯气与碱液发生歧化反应产物与温度有关，如与热氢氧化钠反应生成氯化钠氯酸钠和水。

50.很多非金属氯化物水解，如四氯化硅水解生成氯化氢和硅酸，三氯化氮水解生成氨气和次氯酸。