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金属活动性顺序在化学反应中的应用

⑴金属与酸反应:K Ca  Na  Mg  A l  Zn  Fe  Sn  Pb (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 

    a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应:

      3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。

d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。

⑵金属与盐溶液反应

a、除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等),Na+CuSO4+H2O→

b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

c、其他情况:3Zn+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2

⑶金属与水反应

a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2(有O2存在,K发火)

b、Mg在冷水中缓慢,在沸水中快

Al在冷水中不反应,在沸水反应微弱

c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应,产生H2

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

d、氢以后金属不与H2O反应

金属活动性顺序在化学反应中的应用

⑷判断原电池的电极和电极反应式

相对活泼的金属作负术、失电子,发生氧化反应

⑸判断电解时阳离子放电顺序

——与金属活泼性顺序相反

Ag>Fe3>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>(H)>Al3>Mg2>Na

 

金属活动性顺序在化学反应中的应用

金属活动性顺序在化学反应中的应用

⑾判断单质能否与O2反应及其产物

K→Na:常温下易被氧化  4Li +O2=2Li2O

Mg→Fe:常温下可氧化,加热时易被氧化

Sn→Ag:高温下能被氧化

Pt、Au:不能被氧化

⑿金属元素在自然界中的存在状态

K→Pb:化合态

Cu、Hg、Ag 化合态和游离态

Pt、Au:游离态

⒀判断金属硫化物的颜色

K2S→ZnS:白色或无色

FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2黑色

⒁金属氧化物的水化

K→Mg:能与水作用

Al→Ag:不作用

 

(责任编辑:化学自习室)
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