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常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、SN、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：

(1)判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

氢前：Zn＋H₂SO₄(稀)=ZnsO₄＋H₂↑

氢后：Cu＋H₂SO₄(稀) 不能

(2)判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。

Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu

Cu＋FeSO₄ 不能

例外情况：

①极活泼金属(K、Ca、Na等)与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO₄溶液中，发生反应依次是：2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑、CuSO₄＋2NaOH=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

可合并为2N_A＋2H₂O＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄＋H₂↑

②活泼金属(Mg、Al、Zn等)和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH₄Cl与Mg反应时，NH₄Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H^＋]的降低又促使NH₄Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg^2＋与碱生成Mg(OH)₂↓沉淀。

NH₄^＋＋H₂O NH₃·H₂O＋H＋

Mg＋2H^＋=Mg^2＋＋H₂↑

Mg^2＋＋2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋

③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

如Cu、Zn、Fe与FeCl₃溶液所发生的反应是：

Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂

Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂

Fe＋2FeCl₃=3FeCl₂

(3)判断金属与水能否发生置换反应。

极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应；活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应；较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸汽，在高温下反应，可置换水中氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；氢后金属与水不反应。

2Na＋2H₂O(冷)=2NaOH＋H₂↑

Mg＋2H₂O(热)=Mg(OH)₂↓＋H₂↑

Zn＋H₂O(气) ZnO＋H₂↑

3Fe＋4H₂O(气) Fe₃O₄＋4H₂↑

Cu＋H₂O 不能

(4)判断金属原子的还原性和金属离子的氧化性强弱：

金属活动顺序表中由左→右(K→Au)，金属原子失去电子的能力由易到难，即金属原子的还原性由强到弱；与之相反，金属阳离子得电子能力由弱到强，即金属阳离子的氧化性由弱到强。

(5)判断金属单质与氧反应的难易程度：

位于金属活动顺序表越前面的金属，越易与氧发生反应：极活泼金属(K、Ca、Na)常温下就极易被氧化；活泼金属(Mg、Al、Zn)常温时能与氧反应；而较活泼金属Fe→Hg，在常温干燥的空气里不易与氧反应，高温时才能与氧反应；不活泼金属Ag、Pt、Au即使加热条件下与氧也很难发生反应。

4Na＋O₂=2Na₂O、

2Na₂O＋O₂=2Na₂O₂(常温)

4Al＋3O₂=2Al₂O₃(常温)

3Fe＋2O₂(纯)Fe₃O₄

2Fe＋O₂(纯) 2FeO(炼钢炉)

2Cu＋O₂ 2CuO

Au＋O₂ 不反应。

(6)判断原电池正、负极及电极反应；

由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为负极，负极发生的反应是：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液；而位于后面的金属则为正极，溶液中阳离子(酸性条件下为氢离子，中性条件下为2H₂O和O₂)在正极上得到电子被还原。

如由Zn、Cu和稀H₂SO₄构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，电极反应是负极：Zn－2E=Zn^2＋、正极：2H^＋＋2E=H₂↑。

银锌电池，Zn为负极，Ag₂O为正极。

(7)判断电解池中离子放电顺序(惰性电极)

金属阳离子在电解池阴极放电，即阳离子得电子被还原成原子的过程。在离子浓度相同的条件下，由于按下面顺序阳离子得电子能力由弱变强。

故越后面的阳离子，越易放电。因此，当电解液中有两种以上阳离子时，强氧化性的阳离子在阴极上优先被还原成金属单质。

在一般盐溶液中，且H^＋离子浓度很小时，离子的放电顺序是：

Au^3＋＞Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋……＞Fe^2＋＞Zn^2＋，阳离子在阴极上发生还原反应，生成金属单质；但Fe^3＋只能还原成Fe^2＋，而得不到Fe单质；而Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、K^＋等不会被还原，而是放出H₂。

(8)判断金属在自然界的存在状态

活泼的金属，均以化合态形式存在于自然界。

位于Cu→Ag之间的金属，是性质不够活泼的金属，以化合态和游离态两种形式存在于自然界。

位于最后面的Au、Pt金属，其性质不活泼，仅以游离态存在于自然界。

(9)判断金属氢氧化物的热稳定性强弱：

在金属活动顺序表中越前面的金属其氢氧化物越稳定，难热解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。

①KOH，NaOH在1000℃以上也很难分解；

②Mg(OH)₂→Cu(OH)₂低于1000℃受热可发生分解反应：

Cu(OH)₂ CuO＋H₂O　 2Al(OH)₃ Al₂O₃＋3H₂O；

③AgOH→Hg(OH)₂常温下即可发生分解反应：

2AgOHAg₂O＋H₂O。

(10)判断金属的冶炼方法

金属冶炼是使金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。

金属活动顺序表中的不同金属，因金属阳离子结合电子能力不等，方法不同：

①K→Al活泼金属，因阳离子氧化性弱，所以只能采取电解熔融态化合物方法“冶炼”：

2NaCl 2Na＋Cl₂↑

MgCl₂ Mg＋Cl₂↑

2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑

②Zn→Cu之间较活泼金属，采用还原剂法冶炼：

Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂

③Ag、Hg用加热法制取：HgS＋O₂ Hg＋SO₂

④Pt、Au在自然界呈游离态，一般物理方法即可得到。

(11)判断硝酸盐受热分解的产物：

金属活动顺序表中不同位置的金属，其硝酸盐热解有以下三种情况：

K→Na硝酸盐热解后，生成亚硝酸盐和氧气，2KNO₃ 2KNO₂＋O₂↑。

Mg→Cu之间的硝酸盐热解后，生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑。

Cu以后金属的硝酸盐热解后，生成金属单质、二氧化氮和氧气。

2AgNO₃ 2Ag＋2NO₂＋O₂↑。