中学化学总复习是教学全过程的重要组成部分，是一个加深、巩固、提高的过程；既要使学生扎实掌握大纲和教材要求的化学基础知识，又要使学生综合运用“双基”知识分析和解决问题的能力得以培养．在复习中要改变“老师讲，学生听，老师写，学生抄”的注入式方法，以充分发挥学生为主体，教师为主导的复习特点，以提高复习的效率．我从这点出发，对有机物性质．制法的复习作了如下尝试。
有机化学基础知识是高中化学的重要内容之一，是学生普遍反映易懂难记的一部分重要知识。复习的目的是为了帮助学生把平时“散装零售”的知识组成一定的知识结构，使知识更加条理化、系统化、网络化，简明形象好记。鉴于上述原因，前后单元联系起来进行综合性复习就显得更有必要了。为此，我对有机化学复习程序安排换个新的口味，先让学生重温课文，而后师生共同总结，把有关知识前后联系成一个新的较完整的体系，把“多而广”的知识压缩成“少而靖”的小专题，然后，让学生自觉地依此体系去体会理解，灵活运用，解决实际问题。
学生重温课文，有利于培养自学能力，教师可提出以下几个思考题，让学生在阅读时边思索边重点记笔记。
1．各类有机物代表物的色、态、味、熔沸点等物理性质如何分类小结？
2．各类有机物代表物有哪些可与下列各试剂发生化学反应？请分类小结并从结构上加以分析。
⑴酸性KMnO4溶液，⑵溴水，⑶HBr(或HCI)，⑷水，⑸Na，⑹NaOH，⑺Na2CO3，⑻新制Cu(OH)2悬浊液，⑼银氨液，⑽O2，⑾ H2，⑿ H2SO4参加的反应及其作用。
3．各类含二个碳的有机物代表物(乙烷、乙烯、乙炔、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸等)分别有哪些转化途径？试小结并找出较好的制备方法。
复习网撒开后，学生通过充足的时间在课堂、课外通读了一遍有关课文内容，教师可根据学生发问的情况，在课堂上进行收网，做关键性的点拨，使学生自己小结的知识得到补充、对比、总结、提高。而教师的点拨应恰如其份，点到要害。为做到这点，我采取了以下几种做法。
一．帮助学生寻找知识间的内在联系，以培养学生逻辑推理的思维能力。
当学生总结了与酸性KMnO4溶液反应的物质有：乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯、乙醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖、乙醇、苯酚、苯胺等后，教师可提出问题：上述物质能使酸性KMnO4溶液褪色的原因不同，分别表现在哪里？然后归类小结；
1．碳碳不饱和键被氧化：烯、炔、二烯烃。
2．受苯环影响的侧链被氧化：苯的同系物。
3．醛基被氧化：所有含醛基的化合物。
4．具还原性被氧化：具有还原性的有机物。
同理，能使Br2水褪色的有机物也可作相应的归类。
当学生总结了含羟基的化合物能与Na反应，有机酸、酚能与NaOH反应，比H2CO3酸性强的乙酸、苯磺酸、氨基酸等能与Na2CO3反应后，教师可以乙醇、苯酚、乙酸为例引导学生发现三者均含有羟基，但受烃基、苯基、乙酰基的影响不同，从而羟基上氢原子的活泼性大小不同。同时借此分析，让学生再行归纳整理出酸性强弱顺序：苯磺酸＞草酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．这样，使学生不仅进一步领会了有机物的性质是由结构决定的，性质与官能团间有内在联系，而且对官能团以及官能团间的相互影响也加深了印象。
当学生总结了有H2SO4参加的反应中H2SO4所起的作用后，教师可根据其不同作用稍加原因解析，分为八大类：
1．浓H2SO4起催化剂、脱水剂作用：①浓H2SO4＋乙醇(或甲酸)；②浓H2SO4＋浓HNO3＋苯(或甲苯或苯酚)等硝化；③浓H2SO4＋乙酸＋乙醇、浓H2SO4＋浓HNO3＋纤维素(或丙三醇)等酯化。
2．浓H2SO4起磺化剂作用：苯的磺化。
3．浓H2SO4起催化剂、难挥发性酸作用：浓H2SO4＋NaBr＋乙醇。
4．浓H2SO4起强酸性、难挥发性作用：浓H2SO4＋醋酸钠。
5．浓H2SO4起脱水剂、氧化剂作用：蔗糖等碳化、放气。
6．冷浓H2SO4起溶剂作用：溶解纤维素。
7．稀H2SO4起催化剂作用：酯、二糖、多糖、油酯、酰胺等水解、乙烯水化等。
8．稀H2SO4在KMnO4溶液中起提高氧化性作用。
这样，学生澄清了混乱的知识，理请了头绪，不仅不感到H2SO4的作用纷纭复杂，变幻莫测，而且对有H2SO4参加的反应的实质也有了新的认识。
总之，通过深入揭示知识的内在联系及其规律，进行系统的归纳，学生对知识一目了然，能有效地得到许多新的收获，以弥补平时掌握知识的不足之处，从而提高自我完善知识的能力。
二．帮助学生剖析知识问的因果关系，以培养学生分析、综合、解决问题的能力。
例如，当学生总结了有机物与新制Cu(OH)2悬浊液的反应后，教师应针对学生对易混淆的知识理不清、用不上的特点，让学生思考反应现象、反应实质有何差异，而后分三类不同情况加以解剖：
1．发生中和反应呈蓝色溶液的：羧酸、苯磺酸等是由于酸性相对较强能与碱反应。
2．发生还原反应得红色沉淀的：乙醛、甲酸、萄葡糖等是由于均含醛基还原性较明显，在加热时可被弱氧化剂氧化。
3．发生特殊反应呈绛蓝色溶液的：丙三醇、乙二醇、萄葡糖等是由于多羟基显现的特殊性质。
这样一对比，各种现象的因果关系就浅显易见了，学生在解决有机物鉴别、推断等问题时就能得心应手。
当学生总结了与银氨液反应、与O2反应，这两类氧化反应后，教师应抓住学生平时对生成物是何、有无水生成等易写错的毛病，有的放矢地把氧化一H加氧后以及与O2发生部分氧化的各三种情况进行类比：
1．乙醛等氧化产物是乙酸，其酸性相对较强可中和游离出的NH3，从而生成物之一最终是乙酸铵。
2．甲酸的氧化产物是碳酸，其不稳定即分解，不与NH3中和，从而生成物之一是CO2。
3．葡糖的氧化产物是葡糖酸，其酸性很弱，也不与NH3中和，从而生成物不可能是葡萄糖酸铵。
①去氢氧化：醇变为醛或酮，去除的氧必成水。
②去氢加氧氧化：丁烷变为乙酸，也去除氢，故也有水生成。
③加氧氧化：乙烯变为乙醛、乙醛变为乙酸，单独与O2反应不可能有水生成，若乙醛与新制Cu(OH) 2等反应则有水生成。
这样，搞清了反应的本质所在，既有利于归纳银镜反应和部分氧化反应的几种常见例子，也有利于防止学生重蹈复辙，熟练掌握有关的化学用语。
总之，通过细心剖析知识的因果关系和干扰原因，进行对比，明辨是非，纠正了学生对知识一知半解而存在的纰漏，丰富了学生的想象力，从而提高了独立思考分析问题的能力。
三．帮助学生提高知识的记忆效果，以培养学生举一反三的知识迂移能力。
当学生对有机物色、态、味整理成系统后，教师可强调记忆时应抓住少的记，特殊的记，可以通过理解记忆的应尽量理解记忆．如溴苯、硝基苯、苯酚、苯胺分别显褐、淡黄、粉红、红褐色等分别理解其显色原因，以增强记忆。又如油状液体的有机物较多，学生除应理解其原因是不易溶于水外，还应知道它们分成上浮的(比水轻)：一氯代烃、苯、乙酸乙酯、油酯等；下沉的(比水重)：溴代烃(溴苯、溴乙烷)、四氯化碳、硝基苯、苯胺等。学生究其原因后，在一次练习中对一道“有三种无色液体分别为溴苯、苯、甘油限用一种试剂鉴别之”的习题，就能灵活运用迅速地选择了“水”为试剂。此外，对熔沸点的小结，教师应指导学生结合物质结构理论加以理解，让学生对“随碳原子数递增的同类有机物熔沸点升高，随支链增多的同分异构的有机物溶沸点降低，有氢键的有机物沸点较高”等结论领会深刻，这样，归类后，可变机械记忆为理解记忆，不仅是强化记忆的有效手段，而且也是培养学生分析问题的重要方法。同时，学生对知识印象较深，就能发展联想，有利于知识的迁移运用。
当学生总结了含两个碳原子的有机物的转化途径后，教师可用简练的语言冠以各转化的名称，加以完善。如：
1．乙烷转化：丁烷裂化、乙烯或乙炔加成。
2．乙烯转化：乙醇脱水、溴乙烷消去、丁烷裂化。
3．乙炔转化：电石水化、甲烷裂解、氯乙烯消去。
4．溴乙烷转化：乙醇取代、乙烯加成、乙烷取代。
5．乙醇转化：乙烯加成、葡糖分解、乙醛还原、卤乙烷或乙酸乙酯水解。
6．乙醛转化：乙炔水化、乙烯氧化、乙醇氧化。
7．乙酸转化：乙醛氧化、丁烷氧化、乙酸乙酯水解、乙酸钠复分解。
同时要求学生以此为纲，联想以上转化所用的试剂、反应所需条件，反应类型的特点，其中一些制备实验的成败关键等等。这样学生不仅对有机物制法等更加熟悉，而且有利连锁反应地复习回忆一系列有关知识，并提高了综合运用基础知识解决实际问题的能力。如：学生对“转化题：①乙烯→甲烷，②乙烯→乙二醇”。都能较熟练正确地写出有关反应的化学方程式。
总之，通过强化提高知识的记忆方法，进行灵活地理解记忆，可让学生跳出死记硬背的框架，减轻记忆负担，并且通过联想，得以巧记，从而激发了学生搞好总复习的信心，提高了总复习的效果。
通过有机物复习的尝试，我深深体会到：化学总复习要保证知识不易遗忘，并得以巩固提高，就不可满足于掌握章节中零碎片断的知识，应尽可能让学生掌握知识体系，使知识由点成块，由块成面，将有规律的知识贮存在头脑里，时时进行信息反馈，从而使所学的知识有新的飞跃．同时学生自学、小结、提炼，教师点拨、对比、释疑，不仅有助于培养学生各方面能力，而且有利于防止旧菜重炒，对提高复习效率也有很大的帮助。
