化学自习室移动版

   1、原子均有质子、中子、电子构成，但H、H⁺、H^-等微粒没有中子。

   2、零族元素一般都在P区，但He元素在S区。

   3、主族元素的价电子数=最外层电子数=外围电子数=主族序数=最高正价，但O、F例外。

   4、电子排布遵循能量：3d＞4s，但失电子顺序则是先失4s电子后失3d电子，如Fe等。

   5、难失电子的原子不一定得电子就容易，如稀有气体等。

   6、同周期元素第一电离能大小比较从左往右总体呈现从小到大的趋势，但有两个反常：即短周期中ⅡA元素大于ⅢA元素、ⅤA元素大于ⅥA元素。

   7、元素的第一电离能越小的不一定金属性越强，元素的电负性越大，元素的非金属性越强。

   8、电子层数多的微粒不一定半径就大，如Al³⁺﹤Li⁺等。