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   通常情况下，除稀有气体外，所有元素的原子的电子层结构均不甚稳定。它们通过电子得失或电子共用，以达到比较稳定的结构。从而形成化学键，结合成聚集体。化学键主要有离子键、共价键和金属键。

1．离子键

   是阳离子和阴离子间通过静电引力所形成的化学键。当活泼金属和典型非金属相遇时可形成离子键。离子键没有饱和性，也没有方向性。

2．共价键

   是原子间通过共用电子(电子云重叠)所形成的化学键，共价键形成主要有两个特点，一为必须有不成对电子；另一为电子云重叠越多越稳定。共价键有饱和性和方向性。共价键可分为极性键、非极性键和配位键。

3．金属键

   是金属晶体里的金属离子与自由电子之间存在着较强的作用。金属键在金属单质和合金中全有。金属键没有方向性和饱和性。在金属晶体里的自由电子并不专属于某个金属离子，这与离子晶体中的情况是不同的。

    怎样判断物质中化学键的类型呢？

   首先，分析组成物质的元素属于哪一类。典型金属(周期表中ⅠA和ⅡA族)和典型非金属(ⅥA和Ⅶ族)相互作用，形成离子键。非金属元素之间以及不太活泼的金属元素与不太活泼的非金属元素之间相互作用，形成共价键。金属元素之间形成金属键。其次，要注意所构成物质的类别。一般说来，典型金属的氧化物，氢氧化物(即碱)和盐，是由离子键构成的。由共价键构成的物质有：非金属单质、非金属的氧化物和氢化物，含氧酸及气态氢化物。金属单质和合金，是金属键构成。另外，还需参考物质的性质。在熔化和水溶液状态能够导电的化合物，基本上是由离子键构成。在固态和熔化状态都能导电的物质大多是金属键构成的金属晶体。