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水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离，存在着电离平衡。在一定温度下，[H⁺]与[OH^－]的乘积是一个常数，即[H⁺][OH^－]=K_W，K_W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

通过水的电离方程式，可以发现它蕴含了如下几组关系，在我们教学和学习中，都至关重要。现小结如下：

一、 共轭关系：

水电离出的H⁺和OH^－共存于方程式同一边，反映了溶液中[H^+]和[OH^-]的相互依存关系，并说明在任何水溶液中都同时存在着H⁺和OH^－，它们既互相依存，又互相制约，它们是一对矛盾的统一体。当溶液中[H⁺]增大时，[OH^－]将减小；反之，当溶液中[OH^－]增大时，[H⁺]将减小，这两种离子浓度的乘积是一个常数。

二、 量度关系：

在一定温度下， [H⁺][OH^－]=KW，它不仅反映出溶液中[H⁺]和[OH^-]的关系，它还可以作为酸碱中和和盐的水解这对可逆反应的量度判断关系。

当外加酸性溶液所提供的H⁺和碱性溶液所提供的OH^－（混合以后）[H⁺][OH^－]＞KW时，会发生酸碱中和反应；当[H⁺][OH^－]＜K_W时，则是盐的水解，溶液向生成酸碱的方向移动。

三、 系数关系：

水电离生成H⁺和OH^－系数比为1:1，它不仅表示水电离生成的H⁺和OH^-的个数比，而且它还蕴含着下面两种重要的关系。

1、外加酸碱都会抑制水的电离，水产生的H⁺和OH^-都会减少，但由水产生的H+和OH-永远相等，满足系数比1：1的关系，[H⁺]_H2O ＝[OH^－]_H2O。

2、质子守恒：加入能水解的盐，会促进水的电离，由水产生的H+和OH-还是满足系数比1：1的关系，虽然H+或OH－会与弱的离子结合生成弱酸或者弱碱，以别的微粒形式存在，但不影响这个比例关系。即水电离产生的H+和OH－的量始终相等，这个关系其实就是溶液中质子守恒关系的本质。

例在Na₂CO₃溶液中，CO₃^2－会与水电离产生的H^＋结合生成HCO₃^－，结合两个H^＋则生成H₂CO₃，同时将会促进水的电离，产生更多的OH^－，在溶液存在着如下的质子守恒关系式：［OH^－］=［H⁺］+［HCO₃^－］+2［H₂CO₃］。