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银镜反应中为啥先加硝酸银再加氨水，而不能反过来加入呢？

答：银镜反应，配制时是向AgNO₃中加氨水，一开始会生成AgOH白色沉淀(不稳定会分解生成Ag₂O的褐色沉淀)，继续滴加氨水直到沉淀恰好溶解。为什么沉淀会溶解，是因为Ag(NH₃)^2＋比AgOH、Ag₂O还有AgCl等都稳定。不能向AgNO₃向氨水中加，因为氨水过量会生成爆炸性的物质。

在配制银氨溶液时，在硝酸银溶液中滴加氨水，不可使沉淀溶解后变得太澄清，相反，最初产生的沉淀溶解到还略显浑浊反而更好些，因为这意味着氨水没有过量，这也是获得光亮银镜的关键。实践经验证明，氨水过量得越多，银镜反应的效果越差。

1.滴加顺序及氨水的量和浓度

向AgNO₃溶液滴加氨水或向氨水中滴加AgNO₃溶液，都能得到银氨溶液，只不过现象不同。但一水合氨能与醛反应产生雷酸银(AgOCN)，雷酸银受热或撞击能猛烈爆炸，因此不能向氨水中滴加AgNO₃，反应最好用水浴加热使受热均匀。银氨溶液也不能久置，否则生成易爆炸物质Ag₃N(氮化银)、AgN₃(叠氮化银)、Ag₂NH(亚氨基化银)，这些物质用玻璃棒摩擦会猛烈爆炸，因此实验结束时及时清理过剩的银氨溶液。我们知道银镜反应是银离子被还原，醛基被氧化的过程，而溶液中银氨络离子与银离子和氨气分子之间存在电离平衡，因此一水合氨的浓度不能过大且不能过量，否则平衡难以向生成银离子的方向移动，不利于银离子的还原，以至看不见银镜出现，一水合氨的浓度以百分之二为宜。银镜反应也不能在酸性溶液中进行，一方面银氨溶液在酸性溶液中会离解成氧化能力较弱Ag^＋，另外酸性较强时NO₃^－氧化性强于Ag^＋，主要是NO₃^－被还原，自然也就不会有银镜生成，但在强碱性条件下银氨溶液本身得到光亮的银镜，无须有醛基化合物，因此pH值一般控制在9—10。反应在弱碱性下进行主要是银氨溶液的氧化性比Ag^＋强且能得到银镜，所以不与AgNO₃溶液直接反应制银镜。

2、银氨溶液的生成

银氨溶液生成原理我们非常清楚，但在实验中明显有AgOH分解，怎样发生第二步反应？可以认为AgOH分解为Ag₂O和H₂O是一个可逆反应，也可以认为Ag₂O溶于水存在一个溶解平衡，即AgOH并没有全部分解。当少量AgOH和氨发生反应时，平衡左移Ag₂O转化为AgOH而彻底溶解。

在做银镜反应实验时，把乙醛滴入银氨溶液中时，为什么乙醛会与银氨溶液分层？不是说乙醛易溶于水吗？做乙醛与新制氢氧化铜反应的时候也是分层。请大家多指教

答案：乙醛能发生聚合，在室温是能聚合生成三聚乙醛，它是微溶于水的液体。聚合物没有乙醛的特性。为了提高成功率，实验前在乙醛的聚合物中加入少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，既得乙醛溶液，可用于做银镜实验。